氨气广泛应用于化肥、制药、合成纤维等领域。
Ⅰ.工业上可由氢气和氮气合成氨气。若用、、、分别表示N₂、H₂、NH₃和催化剂，则在催化剂表面合成氨的过程如图1所示：

（1）吸附后，能量状态最高的是

B

B

（填序号）。
（2）结合上述过程，一定温度下在固体催化剂表面进行NH₃的分解实验，发现NH₃的分解速率与浓度的关系如2图所示。从吸附和解吸过程分析，c₀前反应速率增加的原因可能是

氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大

氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大

；c₀之后反应速率降低的原因可能是

催化剂表面的氨分子太多，不利于氮气和氢气从催化剂表面解吸

催化剂表面的氨分子太多，不利于氮气和氢气从催化剂表面解吸

。

Ⅱ.利用NH₃在催化剂（V₂O₅-WO₃/TiO₂）作用下将NO_x还原为N₂是目前应用最为广泛的氮氧化物NO_x的净化方法，其原理是：
主反应：4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）⇌4N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₁
副反应：4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₂
（3）根据盖斯定律可得：4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₃，则ΔH₃=

3

2

ΔH₁-

1

2

ΔH₂

3

2

ΔH₁-

1

2

ΔH₂

（用含ΔH₁、ΔH₂的式子表示）。
（4）催化剂V₂O₅-WO₃/TiO₂中的V₂O₅是活性组分。在反应器中以一定流速通过混合气[n（O₂）：n（NH₃）：n（NO）=71：1：1]，在不同温度下进行该催化反应，V₂O₅的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图3所示。

①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由小到大的顺序为

v_A＜v_B＜v_C

v_A＜v_B＜v_C

。
②V₂O₅的质量分数对该催化剂活性的影响是

在100℃-200℃内，V₂O₅的质量分数对该催化剂活性的影响是催化剂的质量分数越高，催化剂的活性越好，超过200℃，没有明显区别

在100℃-200℃内，V₂O₅的质量分数对该催化剂活性的影响是催化剂的质量分数越高，催化剂的活性越好，超过200℃，没有明显区别

。
（5）一定温度下，向1L恒容密闭容器（含催化剂）中投入1molNH₃和1.5molNO，发生反应4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（g）。达到平衡状态时，NO的转化率为60%，则平衡常数为

0

.

9

6

×

0

.

7

5

5

0

.

6

6

×

0

.

4

4

0

.

9

6

×

0

.

7

5

5

0

.

6

6

×

0

.

4

4

mol•L^-1（列出计算式即可）。