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氟硼酸钾（KBF₄）是热焊和铜焊的助熔剂，以氟硅酸（H₂SiF₄，二元强酸）、硼酸[H₃BO₄，一元弱酸，酸根为B（OH）₄^-]等为原料制备氟硼酸钾的工艺流程如图所示．
（1）常温下，0.05mol•L^-1 H₂SiF₄溶液的pH为
1
1
．
（2）硼酸的电离方程式为
H₂O+H₃BO₄⇌B（OH）₄^-+H⁺
H₂O+H₃BO₄⇌B（OH）₄^-+H⁺
．
（3）氟硼酸钾中所含化学键的类型为
离子键和共价键、配位键
离子键和共价键、配位键
．
（4）浸取时生成HBF₄的化学方程式为
H₂SiF₄+H₃BO₄=HBF₄+SiO₂↓+2H₂O
H₂SiF₄+H₃BO₄=HBF₄+SiO₂↓+2H₂O
；为提高浸取率，可采取的措施有
粉碎固体、适当升高温度或者搅拌等
粉碎固体、适当升高温度或者搅拌等
（任写一条）．
（5）加入NaCl的作用是
除去溶液中含有少量H₂SiF₄
除去溶液中含有少量H₂SiF₄
．
（6）将BF₃与KBH₄以物质的量之比4：3混合在乙醚（溶剂）中，恰好完全反应制得氟硼酸钾和一种气体．
①BF₃的电子式为
；
②气体产物（摩尔质量介于20～30g•mol^-1）的化学式为
B₂H₆
B₂H₆
．
（7）在加热条件下，利用氟化铵与K₂O•B₂O₃也可制得氟硼酸钾，该反应的化学方程式为
8NH₄F+K₂O•B₂O₃

加热

2KBF₄+8NH₃↑+4H₂O
8NH₄F+K₂O•B₂O₃

加热

2KBF₄+8NH₃↑+4H₂O
．

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

【答案】1；H₂O+H₃BO₄⇌B（OH）₄^-+H⁺；离子键和共价键、配位键；H₂SiF₄+H₃BO₄=HBF₄+SiO₂↓+2H₂O；粉碎固体、适当升高温度或者搅拌等；除去溶液中含有少量H₂SiF₄；菁优网

；B₂H₆；8NH₄F+K₂O•B₂O₃

加热

2KBF₄+8NH₃↑+4H₂O

【解答】

【点评】

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发布：2024/11/19 8:0:1组卷：44引用：1难度：0.5

相似题

1．从某矿渣[成分为NiFe₂O₄（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO₂ 等]中回收NiSO₄的工艺流程如图1：

已知：①（NH₄）₂SO₄ 在350°C以上会分解生成NH₃和H₂SO₄；
②NiFe₂O₄在焙烧过程中生成NiSO₄、Fe₂（SO₄）₃。
.回答下列问题：
（1）焙烧前将矿渣与（NH₄）₂SO₄混合研磨，混合研磨的目的是

。
（2）600°C焙烧时，（NH₄）₂SO₄与NiFe₂O₄反应的化学方程式

。
（3）浸泡过程中；Fe₂（SO₄）₃ 生成FeO（OH）的离子方程式为

。
（4）“浸取液”中c（Ca²⁺）=1.0×10 ^-3mol•L^-1，当除钙率达到9%时，溶液中的c（F^- ）=

mol•L^-1。[已知K_sp（CaF₂）=4.0×10^-11]
（5）以Fe、Ni为电极制取Na₂FeO₄的原理如图2所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO₄^2-，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。

①向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液可使沉淀溶解。该反应的离子方程式为

。
②电解时离子交换膜（b）为

（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
（6）溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：Fe²⁺（水相）+2RH（有机相）⇌FeR₂（有机相）+2H⁺（水相）。萃取剂与溶液的体积比（
V
0
V
A
）对溶液中Ni²⁺、Fe²⁺的萃取率影响如图3所示，
V
0
V
A
的最佳取值为

。在强酸性介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。
发布：2024/11/25 8:0:2组卷：44引用：1难度：0.4
解析

2．某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属Ni、A1、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO₄•7H₂O）。

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子 Ni²⁺ Al³⁺ Fe³⁺ Fe²⁺

开始沉淀时（c=0.01mol•L^-1）的pH 7.2 3.7 2.2 7.5

沉淀完全时（c=1.0×10^-5mol•L^-1）的pH 8.7 4.7 3.2 9.0

（1）向滤液①中通入过量CO₂有白色沉淀生成，反应的离子方程式为

。
（2）向滤液②中加入H₂O₂溶液，需要控制溶液温度不宜过高，原因是

。
（3）如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为1.0mol•L^-1，则“调pH”应控制的pH范围是

。
（4）控制pH，滤液3经蒸发浓缩、冷却结晶、

、

、干燥。通常控制pH为2～3的目的是

。
（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式：

。

发布：2024/11/25 8:0:2组卷：46引用：1难度：0.4

解析

3．以废镍催化剂（主要含NiO、Al₂O₃，以及FeO、Fe₂O₃、SiO₂杂质）为原料制备NiSO₄⋅7H₂O的工艺流程如图所示：
已知：双氧水不能氧化Ni²⁺；Ni（OH）₂、NiS均难溶于水。
请回答下列问题：
（1）废镍催化剂在“酸浸”前还需要粉碎，粉碎的主要目的是

。
（2）“除铝”步骤中铝元素发生反应的离子方程式是

。
（3）已知滤液Ⅱ中存在[Ni（NH₃）₄]²⁺的解离平衡：[Ni（NH₃）₄]²⁺⇌Ni²⁺+4NH₃，请根据平衡移动原理说明通入H₂S能“沉镍”的原因：

。
（4）“氧化”步骤中有用Ni（NO₃）₂生成，则生成Ni（NO₃）₂的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

。
（5）室温下，已知0.005mol⋅L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液中Fe³⁺开始沉淀的pH为2.3，则Fe³⁺完全沉淀时[c（Fe³⁺）=1.0×10^-5mol⋅L^-1]的pH为

。
发布：2024/11/25 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.7
解析

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金属离子	Ni²⁺	Al³⁺	Fe³⁺	Fe²⁺
开始沉淀时（c=0.01mol•L^-1）的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时（c=1.0×10^-5mol•L^-1）的pH	8.7	4.7	3.2	9.0