硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经过初步处理的含有Fe^*的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如下：
（1）加入饱和NaHCO3溶液后，得到白色沉淀，则操作1为 过滤过滤，若NaHCO3溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为 丁达尔效应丁达尔效应。
（2）加入铁粉的作用是 防止亚铁离子被氧化防止亚铁离子被氧化。
（3）测定废液中Fe2+的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液：
①分别写出KMnO4、NaHCO3 的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-、KMnO4=K++MnO4-NaHCO3=Na++HCO3-、KMnO4=K++MnO4-。
②配平方程式，并用单线桥法表示电子转移过程 
：
22KMnO4+1010FeSO4+88H2SO4=22MnSO4+11K2SO4+55Fe2（SO4） 3+88H2O
③已知Fe2+与NaHCO3按物质的量1：2的比例恰好完全反应，该反应的离子方程式为 Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OFe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。
（4）该兴趣小组在研究硫酸亚铁 （FeSO4） 热稳定性时，作出了两种假设：
①假设它按 CaCO3 受热分解的方式分解，反应的化学方程式为 FeSO4 高温 FeO+SO3↑FeSO4 高温 FeO+SO3↑。
②假设它按 KClO3 受热分解的方式分解，已知产物中有两种酸性氧化物生成，则分解反应的化学方程式为 2FeSO4 △ Fe2O3+SO2↑+SO3↑2FeSO4 △ Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
高温
高温
△
△
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】过滤；丁达尔效应；防止亚铁离子被氧化；NaHCO3=Na++HCO3-、KMnO4=K++MnO4-；；2；10；8；2；1；5；8；Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；FeSO4 FeO+SO3↑；2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
；2；10；8；2；1；5；8；Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；FeSO4高温
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：53引用：4难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
