受疫情影响，自2020年底，芯片短缺就一直 占据汽车行业话题榜首。当前芯片主要是硅基芯片。回答相关问题：
资料：
①SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃
②粗SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiC14（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃）
Ⅰ.制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：
（1）流程①的化学反应方式为 2C+SiO2 高温 Si+2CO↑2C+SiO2 高温 Si+2CO↑。
（2）流程③提纯SiHCl3的操作名称是 蒸馏蒸馏。
（3）流程④的化学反应为置换反应，其化学方程式为 SiHCl3+H2 高温 Si+3HClSiHCl3+H2 高温 Si+3HCl。
Ⅱ.流程④制备高纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）。
（4）若要从下列玻璃仪器中选择部分来组装A处的气体发生装置，不需要的是 cdcd（填字母编号）；装置B的作用是 干燥气体干燥气体；对C中烧瓶加热至33.0℃左右的目的是 使进入烧瓶的液态SiHCl3变成气体使进入烧瓶的液态SiHCl3变成气体，让H2与SiHCl3在D装置中高温反应。
a.分液漏斗
b.锥形瓶
c.酒精灯
d.漏斗
e.导管
（5）为保证制备高纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，以及 排尽装置中的空气排尽装置中的空气和控制好反应温度。
高温
高温
高温
高温
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】2C+SiO2 Si+2CO↑；蒸馏；SiHCl3+H2 Si+3HCl；cd；干燥气体；使进入烧瓶的液态SiHCl3变成气体；排尽装置中的空气
高温
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：14引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
