回答下列问题．
（1）常温时，FeCl3 溶液的pH＜＜7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用方程式表表示）FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HClFeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl．
（2）25℃时，向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是溶液中铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离溶液中铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离．
（3）某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子．
①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），则溶液中溶质的化学式为NaOH和CH3COONaNaOH和CH3COONa．
③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）＜＜c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
【考点】盐类水解的原理．
【答案】＜；FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl；溶液中铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离；c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；NaOH和CH3COONa；＜
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：96引用：3难度：0.5
相似题
-
1．Fe2（SO4）3溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色（a）。加入少量浓HCl黄色加深（b）。
已知：Fe3++4Cl-⇌[FeCl4]-（黄色）；浓度较小时[Fe（H2O）6]3+（用Fe3+表示）几乎无色
取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是（ ）发布：2024/12/30 3:30:1组卷：192引用：6难度：0.7 -
2．硫酸是常见三大强酸之一，中学阶段我们将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离方程式为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-⇌H++SO42-．请依据以上事实回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是（用离子方程式表示）；
（2）常温下将 NaHSO4溶液进行稀释，下列说法正确的是（填序号）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中离子的浓度均减小
C．溶液中不变[OH-]•[HSO-4][SO2-4]
D．溶液中由水电离产生的[H+]增大
（3）H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：。
（4）在0.10mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是（填写编号）；
A．[SO42-]+[HSO4-]+[H2SO4]=0.1 mol•L-1
B．[OH-]=[H+]+[HSO4 -]
C．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]
D．[Na+]＞[SO42-]＞[OH-]＞[H2SO4-]＞[H+]
（5）用0.100mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定一定体积未知浓度的稀硫酸，用做指示剂误差较小，到达滴定终点的判断方法是，滴定后发现碱式滴定管尖嘴部分有气泡，测定结果会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。发布：2024/11/8 8:0:1组卷：92引用：1难度：0.6 -
3．下列物质因发生水解反应而使溶液呈酸性的是（ ）
发布：2024/12/4 22:30:1组卷：136引用：2难度：0.8
