第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
（1）二氯二茂铌的组成为（C₅H₅）₂NbCl₂，环戊二烯阴离子（C₅

H

-

5

）的平面结构简式如图1所示：

①C、H、Cl的电负性由大到小的顺序为

Cl＞C＞H

Cl＞C＞H

。
②C₅

H

-

5

中C原子的杂化类型是

sp²

sp²

。
③已知分子中的大π键可以用π_mⁿ表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则C₅

H

-

5

中大π键可以表示为

π

6

5

π

6

5

。
（2）请比较亚氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的酸性强弱：HClO₂

＜

＜

HClO₃（填“＞”“＜”或“=”），试从分子结构与性质的关系解释原因

HClO₂和HClO₃的非羟基氧个数分别为2、3，非羟基氧的个数逐渐增加，Cl的正电性逐渐增强，使得Cl-O-H中的O的电子向Cl偏移，在水分子的作用下，越容易电离出H⁺，酸性越强

HClO₂和HClO₃的非羟基氧个数分别为2、3，非羟基氧的个数逐渐增加，Cl的正电性逐渐增强，使得Cl-O-H中的O的电子向Cl偏移，在水分子的作用下，越容易电离出H⁺，酸性越强

。
（3）氮化铝在电子工业上有广泛应用，其晶胞如图2所示。N原子所在空隙的类型是

正四面体

正四面体

（填“正四面体”“正八面体”或“立方体”）空隙，该空隙的填充率为

50%

50%

。