（1）亚硝酰氯（CINO）是有机合成中常用试剂。
已知2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）为放热反应，恒温恒容条件下，将6molNO与3molCl2发生反应，下列可判断反应达平衡状态的是 AEAE（填序号字母）
A.混合气体的平均相对分子质量不变
B.混合气体密度保持不变
C.NO和Cl2的物质的量之比保持不变
D.混合气体体积保持不变
E.混合气体颜色不再改变
（2）在一恒容的体积为10L的密闭容器中充入3molNO和2molCl2，在不同温度下发生反应2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），ClNO的百分含量随时间的变化如图1所示。已知：T1＞T2＞T3
①与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ除温度不同外，还改变的条件是 加入催化剂加入催化剂；
②实验Ⅱ反应至10min达到平衡，此时Cl2的转化率为 41.7%41.7%。（保留1位小数）
③实验Ⅲ反应至25min达到平衡，用NO物质的浓度变化表示的反应速率为 0.008mol/（L•min）0.008mol/（L•min）。
（3）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图2），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图3所示，已知0～t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生。
①0～t1时，正极的电极反应式为 2H++NO-3+e-=NO2↑+H2O2H++NO-3+e-=NO2↑+H2O；溶液中的H+向 CuCu电极移动（填写Cu或Al）。
②t1时，原电池中电流方向发生改变是因为 随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反。
NO
-
3
NO
-
3
【答案】AE；加入催化剂；41.7%；0.008mol/（L•min）；2H+++e-=NO2↑+H2O；Cu；随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反
NO
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3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：27引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
