已知水溶液中SO2的歧化反应为3SO2+2H2O═2H2SO4+S↓。
（1）I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。
ⅰ．SO2+4I-+4H+═S↓+2I2+2H2O
ⅱ．I2+2H2O+SO2SO2═SO42-SO42-+4H+4H++2I-
（2）探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL SO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
| 序号 | A | B | C | D |
| 试剂组成 | 0.4mol•L-1KI | a mol•L-1KI 0.2mol•L-1H2SO4 |
0.2mol•L-1H2SO4 | 0.2mol•L-1KI 0.0002mol I2 |
| 实验现象 | 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄，出现浑浊较A快 | 无明显现象 | 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 |
0.4
0.4
。②比较A、B、C，可得出的结论是
I-是SO2歧化反应的催化剂，氢离子单独存在不具有催化作用，但氢离子可加快岐化反应速率
I-是SO2歧化反应的催化剂，氢离子单独存在不具有催化作用，但氢离子可加快岐化反应速率
。③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A．结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：
反应ⅱ比反应i快，D中由反应ⅱ产生的氢离子使反应i加快
反应ⅱ比反应i快，D中由反应ⅱ产生的氢离子使反应i加快
。【考点】探究影响化学反应速率的因素．
【答案】SO2；SO42-；4H+；0.4；I-是SO2歧化反应的催化剂，氢离子单独存在不具有催化作用，但氢离子可加快岐化反应速率；反应ⅱ比反应i快，D中由反应ⅱ产生的氢离子使反应i加快
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：27引用：10难度：0.5
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2．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
（1）编号③的实验目的是实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为．发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5 -
3．为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题（已知：Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化作用）。
（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填序号，下同），选择的依据是。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是。
（4）根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5
