Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。 请回答：
（1）基态铜原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）。基态铜原子价电子层排布依据的原理，可用于解释下列事实的是ACAC。
A．Fe2+易被氧化为Fe3+
B．铜丝灼烧时焰色呈绿色
C．N的第一电离能大于O的第一电离能
D．NaCl的熔点比KCl的高
（2）[Cu（NH3）4]SO4是一种重要的配合物。与SO42-互为等电子体的分子的化学式为CCl4或SiCl4或CBr4或SiF4CCl4或SiCl4或CBr4或SiF4（任写一种）。NH3与CH4的VSPER构型相同，其中NH3的键角较小，原因是NH3分子中N原子有孤对电子，孤对电子对成键电子有较大的斥力，使NH3键角减小NH3分子中N原子有孤对电子，孤对电子对成键电子有较大的斥力，使NH3键角减小。Ni（CO）4中σ键和π键的数目之比为1：11：1。
（3）钒的某种配合物有增强胰岛素和降糖作用，其分子结构如图所示。
①基态V元素的价层电子轨道表示式
，分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞HO＞N＞C＞H。
②该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有bcdbcd。（填序号）
a.金属键
b.极性键
c.非极性键
d.范德华力
e.氢键
③1mol分子中含有配位键的数目是2NA2NA，分子中采取sp2杂化的原子有C、NC、N。
【答案】1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）；AC；CCl4或SiCl4或CBr4或SiF4；NH3分子中N原子有孤对电子，孤对电子对成键电子有较大的斥力，使NH3键角减小；1：1；；O＞N＞C＞H；bcd；2NA；C、N
；O＞N＞C＞H；bcd；2NA；C、N【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：4引用：1难度：0.7
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1．著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就，被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括钪、钇和镧系元素。
请回答下列问题：
（1）写出基态二价钪离子（Sc2+）的核外电子排布式，其中
电子占据的轨道数为。
（2）在用重量法测定镧系元素和使镧系元素分离时，总是使之先转换成草酸盐，然后
经过灼烧而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2（C2O4）3•nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的杂化轨道类型为；1 mol H2C2O4分子中含σ键和π键的数目之比为。
②H2O的VSEPR模型为；写出与H2O互为等电子体的一种阴离子的化学式。
③HCl和H2O可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如HCl▪2H2O，HCl▪2H2O中含有H5O2+，结构为
，在该离子中，存在的作用力有
a.配位键b。极性键c。非极性键d。离子键e。金属键f。氢键g。范德华力 h.π键i。σ键
（3）表列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价：
对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是元素名称 钪 钛 钒 铬 锰 元素符号 Sc Ti V Cr Mn 核电荷数 21 22 23 24 25 最高正价 +3 +4 +5 +6 +7
（4）PrO2（二氧化镨）的晶胞结构与CaF2相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点。假设相距最近的Pr原子与O原子之间的距离为a pm,则该晶体的密度为g•cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值，不必计算出结果）。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：29引用：1难度：0.6 -
2．新型钙钛矿太阳能电池具备更加清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点。 一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图1所示。请按要求回答下列有关问题
（1）构成CH3NH3+的三种元素中电负性最小的是； 写出碳原子的电子排布式为。
（2）Pb与C同主族，比C的周期序数大4，写出Pb原子最外层电子的轨道表示式（即电子排布图）。
（3）有关NH3的结构与性质探究
①NH3分子中所含化学键是（从“极性键”、“非极性键”、“配位键”、“离子键”、“σ键”或“π键”中选填符合的名称）；N原子的杂化形式为。
②NH3分子的VSEPR模型名称为，分子的空间结构（即立体构型） 为。
③如图2所示，探究NH3的性质时，打开止水夹，挤压胶头滴管，可以观察到烧瓶中迅速产生红色喷泉。请用必要的分子结构与性质的知识和化学用语解释产生该现象的原因：、。
（4）该钙钛矿太阳能电池材料的化学式为；该晶胞中，与I-紧邻的I-个数为； 测定其晶体结构特征最可靠的方法是实验。
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：85引用：1难度：0.5 -
3．下列各组表述中，正确的是（ ）
发布：2025/1/6 6:0:5组卷：50引用：3难度：0.7
