某学生对Na2SO3与AgNO3在不同 pH 下的反应进行探究．
（1）测得Na2SO3溶液 pH=10、AgNO3 溶液 pH=5．
（2）调节 pH，实验记录如表：
| 实验 | pH | 现象 |
| a | 10 | 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 |
| b | 6 | 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解 |
| c | 2 | 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X |
ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3 溶液．
ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应．
该学生对 a 中的白色沉淀提出了两种假设：
①白色沉淀为Ag2SO3
②白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是
SO32-有还原性，可能被氧化为SO42-，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀
SO32-有还原性，可能被氧化为SO42-，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀
．（3）取 b、c 中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4．实验方法是：另取Ag2SO4固体置于
Na2SO3
Na2SO3
溶液中，未溶解．（4）将 c 中 X 滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ．向 X 中滴加稀盐酸，无明显变化．
Ⅱ．向 X 中加入过量浓硝酸，产生红棕色气体．
Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色
沉淀．
①实验Ⅰ的目的是
检验棕黑色物质X是否为Ag2O
检验棕黑色物质X是否为Ag2O
．②根据上述现象，分析 X 的成分是
Ag
Ag
．③Ⅱ中反应的化学方程式是
Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O
Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O
．（5）该同学综合以上实验，分析 X 产生的原因是：随着酸性的增强，体系的还原性强．
【考点】性质实验方案的设计．
【答案】SO32-有还原性，可能被氧化为SO42-，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀；Na2SO3；检验棕黑色物质X是否为Ag2O；Ag；Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：225引用：2难度：0.1
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发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
3．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
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