某废酸液中主要含有H2SO4和FeSO4，研究人员用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），经一系列操作可得到磁性铁（Fe3O4），具体流程如图所示：
已知：在90℃下，向沉淀中加入次氯酸钠时所发生的主要反应如下：6Fe（OH）2+NaClO3+3H2O=NaCl+6Fe（OH）3；Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4+4H2O
（1）用pH试纸测定废酸液酸碱度的操作方法为 将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取废酸液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，确定废酸液的pH将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取废酸液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，确定废酸液的pH。
（2）“沉铁”过程中生成沉淀的反应的化学方程式为 Ca（OH）2+FeSO4=Fe（OH）2↓+CaSO4Ca（OH）2+FeSO4=Fe（OH）2↓+CaSO4。
（3）“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表：
| 溶液的pH | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 7.5 | 8.0 | 9.0 |
| 产率（%） | 43.9 | 50.6 | 86.2 | 93.0 | 92.3 | 9.6 |
7.5～8.0
7.5～8.0
，pH较低时产率较低的主要原因是 酸性较强时，四氧化三铁能和酸反应
酸性较强时，四氧化三铁能和酸反应
。（4）“水洗”时，为检验滤渣是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加
C
C
。A.稀盐酸
B.氢氧化钠溶液
C.硝酸银溶液
（5）若废酸液中硫酸亚铁的质量分数为9.5%，则50t废液经上述流程处理后最多可得到磁性铁
2.42
2.42
吨（写出详细计算过程，结果保留两位小数）。【答案】将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取废酸液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，确定废酸液的pH；Ca（OH）2+FeSO4=Fe（OH）2↓+CaSO4；7.5～8.0；酸性较强时，四氧化三铁能和酸反应；C；2.42
【解答】
【点评】
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