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原子序数小于 36 的 Y、Z 和铜三种元素，Y 基态原子中的电子占有 5 个轨道，有 2 个未成对电子，Z 的原子序数为 24．
（1）Z 原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d54s1．
（2）H2Y2 中 Y 原子轨道的杂化类型为sp3sp3．
（3）+3 价 Z 的配合物 K[Z（C2O4）2（H2O）2]中的配位体是H2O、C2O42-H2O、C2O42-；与C2O4 2-互为等电子体的一种分子的化学式为N2O4N2O4．
（4）Cu2O 的晶胞如图 1 所示，Cu 原子配位数为22．
（5）科学家通过 X 射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图 2 所示，则胆矾的化学式用配合物的形式表示为[Cu（H2O）4]SO4•H2O[Cu（H2O）4]SO4•H2O．
【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
【答案】1s22s22p63s23p63d54s1；sp3；H2O、C2O42-；N2O4；2；[Cu（H2O）4]SO4•H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/11/12 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.3
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1．回答下列问题
（1）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间结构是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1038.7kJ•mol-1，若该反应中有4molN-H断裂，则形成的π键有mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4与硫酸铵化合物类型相同，则N2H6SO4晶体不存在（填标号）。
a.离子键
b.共价键
c.范德华力
（2）第ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
①H2Se的还原性比H2S（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的空间结构为，SO2的VSEPR模型为，空间结构为。
②H2O内的O-H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为，H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O采用杂化，H3O+中H-O-H键角比H2O中的（填“大”或“小”）发布：2025/1/5 8:0:1组卷：21引用：1难度：0.6 -
2．下列化学用语或图示正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：24引用：2难度：0.5 -
3．当地时间2020年1月30日晚，世界卫生组织（WHO）宣布，将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件，防疫专家表示，75%的医用酒精、含氯消毒剂（如84消毒液等）可以有效杀灭病毒，佩戴口罩能有效减少感染新冠的危险。下列有关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/6 6:0:5组卷：6引用：1难度：0.7
