天然气（主要成分为甲烷）是一种高效的清洁能源，也是一种重要的化工原料，利用天然气制备甲醇、乙醇、二甲醚（CH₃OCH₃）、乙烯（C₂H₄） 等物质的主要反应有：
①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.2kJ/mol
②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₂=-90.1kJ/mol
③2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₃=-24.5kJ/mol
④2CH₃OH（g）⇌C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₄=-29.1kJ/mol
⑤CH₃OCH₃（g）═C₂H₅OH（g）△H₅=-50.7kJ/mol
请回答下列问题：
（1）反应2CH₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）+2H₂（g）的△H=

+157.0

+157.0

kJ/mol；根据化学原理，可以同时加快该反应的速率和提高甲烷转化率的措施有

升高温度，增大水蒸气的浓度

升高温度，增大水蒸气的浓度

。（答出写出两条）
（2）CO与H₂在一定条件下，同时发生②和③的反应，产生二甲醚的结果如图所示，260℃时，CO转化率虽然很高，而二甲醚的产率却很低，可能的原因是

260^oC时，CO与H₂发生反应较快，该温度下反应③速率较慢；产物CH₃OCH₃发生了其他反应

260^oC时，CO与H₂发生反应较快，该温度下反应③速率较慢；产物CH₃OCH₃发生了其他反应

（答出一条即可）；
（3）对于气体参与的反应如反应④[2CH₃OH（g）⇌C₂H₄（g）+2H₂O（g）]，可以用某组分B的平衡压强（Pa）代替物质的量浓度（c）表示平衡常数（K_p），也可以用压强（Pa）变化表示化学反应速率，体积不变的密闭容器中充入一定量的CH₃OH气体发生反应④，在10分钟内，容器的压强由xkPa升高到ykPa,则这段时间该反应的化学反应速率v（C₂H₄）=

y

-

x

10

kPa•min^-1

y

-

x

10

kPa•min^-1

。该反应的速率方程式为v_正=k_正•p²（CH₃OH），v_逆=k_正•p²（H₂O）p（C₂H₄），k_正、k_逆表示速率常数，与温度、活化能有关。升高温度，k_正的变化程度

小于

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）k_逆的变化程度。
（4）反应①～⑤中有多种物质可以做燃料电池的燃料，其中H₂是单位质量燃料释放电能（比能量）最多的物质，若与下列物质构成电池，H₂与

c

c

构成的电池比能量最大。
a.H₂O₂
b.Cl₂
c.O₂
d.NiOOH