硫脲[CS（NH2）2]是白色晶体，易溶于水，150℃时能转变为NH4SCN．常用于制造树脂、染料、药物，实验室可用下列方法制备．
步骤Ⅰ：称取一定质量的CaS在三颈烧瓶中制成浆液，不断搅拌下通入适量CO2，反应生成Ca（HS）2溶液，装置如图所示．
步骤Ⅱ：将一定量的CaCN2与Ca（HS）2溶液混合，加热至80℃时生成硫脲．
已知：H2CO3的电离平衡常数分别为Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11；H2S的电离平衡常数分别为Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13．
回答下列问题：
（1）在步骤Ⅰ的三颈烧瓶中生成Ca（HS）2，其反应的化学方程式为 2CaS+CO2+H2O=Ca（HS）2+CaCO32CaS+CO2+H2O=Ca（HS）2+CaCO3．
（2）实验中不宜使用盐酸代替CO2的主要原因是 反应中会生成可溶性的CaCl2，增加了分离的难度反应中会生成可溶性的CaCl2，增加了分离的难度．
（3）按如图装置实验，判断CO2是否已过量的方法是 b中出现黑色沉淀即CO2过量b中出现黑色沉淀即CO2过量．
（4）硫脲与酸性KMnO4溶液反应转化为两种无毒的气体及SO2-4，同时生成Mn2+，该反应的离子方程式为 5CS（NH2）2+14MnO-4+32H+=14Mn2++5CO2↑+5N2↑+5SO2-4+26H2O5CS（NH2）2+14MnO-4+32H+=14Mn2++5CO2↑+5N2↑+5SO2-4+26H2O．
（5）已知：NH4SCN溶液呈酸性，KSCN溶液呈中性；NH4SCN、KSCN都易溶于乙醇、水，温度高时容易分解和氧化；常温下KSCN的溶解度为217g.利用硫脲制备KSCN的方法是：取一定量硫脲 在隔绝空气的条件下加热至150℃充分反应，边搅拌边滴加KOH并微热除去NH3至用pH计测量溶液pH为中性，加热在隔绝空气的条件下加热至150℃充分反应，边搅拌边滴加KOH并微热除去NH3至用pH计测量溶液pH为中性，加热，将加热后的产物溶于一定比例的无水乙醇和水中形成溶液，低温将乙醇和水蒸出至大量晶体析出，过滤低温将乙醇和水蒸出至大量晶体析出，过滤干燥，得到KSCN晶体．（实验中可选用试剂：KOH、无水乙醇．实验中须使用的实验仪器有：pH计）
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【考点】制备实验方案的设计．
【答案】2CaS+CO2+H2O=Ca（HS）2+CaCO3；反应中会生成可溶性的CaCl2，增加了分离的难度；b中出现黑色沉淀即CO2过量；5CS（NH2）2+14+32H+=14Mn2++5CO2↑+5N2↑+5+26H2O；在隔绝空气的条件下加热至150℃充分反应，边搅拌边滴加KOH并微热除去NH3至用pH计测量溶液pH为中性，加热；低温将乙醇和水蒸出至大量晶体析出，过滤
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【解答】
【点评】
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发布：2024/8/15 0:0:1组卷：52引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
