海水中含有大量的卤族元素，具有十分巨大的开发利用潜力。
Ⅰ．氯气是非常重要的化工产品
（1）用浓盐酸和二氧化锰制氯气是实验室常用的方法，写出该反应的化学方程式：

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）也可用浓盐酸和高锰酸钾制氯气，反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）═KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。实验室用该方法制氯气时，可选用的发生装置是

B

B

（写编号）。

编号	A	B	C
发生装置

（3）为证明氯气与水反应产物具有漂白性，将Cl₂缓缓通过下列装置：

试剂a应选择

无水氯化钙

无水氯化钙

；
试剂b的作用是

吸收多余的氯气，以防污染空气

吸收多余的氯气，以防污染空气

；

防止空气中的水蒸气干扰实验

防止空气中的水蒸气干扰实验

。
（4）通常使用84消毒液时需要把消毒对象在其中浸泡一段时间，以提高消毒效果。请结合反应方程式分析原因。

浸泡时，84消毒液中的NaClO与空气中的CO₂发生反应：NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃，浸泡一段时间，HClO浓度增大，消毒效果增强

浸泡时，84消毒液中的NaClO与空气中的CO₂发生反应：NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃，浸泡一段时间，HClO浓度增大，消毒效果增强

Ⅱ．地球上99%的溴元素以Br^-形式存在于海水中。海水中Br^-含量约为65mg/L，而苦卤（海水晒盐后得到的母液）中Br^-含量高很多，苦卤常作海水提溴的主要原料。目前最成熟的“空气吹出法”海水提溴工艺流程如图（已知：溴的沸点为59℃）：

（5）为实现Br^-转化为Br₂的目的，所加试剂X应必有的化学性质是

氧化性

氧化性

。
（6）利用“空气吹出法”将“氧化室”产生的低浓度Br₂分离出来的方法利用了溴的

挥发性

挥发性

这一物理性质。
（7）将低浓度Br₂富集为高浓度Br₂历经步骤iii反应的离子方程式为：

SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

。