按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。A元素的原子中只有一个能层且只含1个电子；B元素的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C元素的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D元素的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E元素原子的外围电子排布为3s23p6。
（1）写元素名称：B 氯氯；D 钾钾；E 氩氩；
（2）C原子核外电子排布图：
；
（3）检验某溶液中是否含有D+，可通过 焰色焰色反应来实现；要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是 光谱分析光谱分析。
（4）Mn、Fe 均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于如表：
| 元素 | Mn | Fe | |
| 电离能 /kJ•mol-1 |
I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2 957 | |
3d5
3d5
，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，对此你的解释是 Fe2+价电子排布为3d6，而Mn2+价电子排布为3d5，处于半满状态，能量比较低，再失去一个电子需要的能量较大
Fe2+价电子排布为3d6，而Mn2+价电子排布为3d5，处于半满状态，能量比较低，再失去一个电子需要的能量较大
。【考点】位置结构性质的相互关系应用；原子核外电子排布．
【答案】氯；钾；氩；；焰色；光谱分析；3d5；Fe2+价电子排布为3d6，而Mn2+价电子排布为3d5，处于半满状态，能量比较低，再失去一个电子需要的能量较大
；焰色；光谱分析；3d5；Fe2+价电子排布为3d6，而Mn2+价电子排布为3d5，处于半满状态，能量比较低，再失去一个电子需要的能量较大【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：6引用：1难度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
