2022年冬奥会的国家速滑馆“冰丝带”采用二氧化碳跨临界制冰，CO2的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善。
Ⅰ．二氧化碳催化加氢可合成低碳烯烃，合成乙烯（C2H4）的反应为：
2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H，该过程分两步进行：
第一步：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H1=+41.3kJ•mol-1
第二步：2CO（g）+4H2（g）⇌C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-210.5kJ•mol-1
（1）△H=-127.9-127.9kJ/mol,该反应在 低温低温（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
（2）在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比[n（H2）：n（CO2）=x]对CO2平衡转化率的影响如图所示。据图判断：
①a ＞＞3（填“＞”、“＜”或“=”）；
②KM＞＞KN（填“＞”、“＜”或“=”）。
理由是。
Ⅱ．以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO（NH2）2]。主要反应可表示为2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0。
（1）T℃时，若向容积为2L的密闭容器中加入3molNH3和1molCO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。则该反应平衡常数K=11。若保持其他条件不变，向该容器中再加入1molCO2和1molH2O，NH3的转化率将 不变不变（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是 ②③⑥②③⑥（填字母）。
①单位时间内生成1molCO2（g）同时消耗了1molCO（NH2）2（s）
②混合气体的压强不变
③混合气体的密度保持不变
④2v正（NH3）=v逆（CO2）
⑤平衡时c（NH3）：c（CO2）：c（H2O）=2：1：1
⑥断裂6molN-H键同时断裂2molO-H键
【答案】-127.9；低温；＞；＞；1；不变；②③⑥
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：1引用：1难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
