为比较Fe2+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1中甲、乙所示的实验。请回答下列问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢产生气泡的快慢定性比较得出结论，有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰消除阴离子不同对实验的干扰。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为分液漏斗分液漏斗，实验中需要测量的是产生40mL气体所需的时间产生40mL气体所需的时间。
（3）某同学要利用乙装置测定某H2O2溶液的物质的量浓度。在锥形瓶中加入0.10mol MnO2粉末后加入50mL 该H2O2溶液，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示。
①写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；
②实验中放出气体的总体积是6060mL；
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为DD＞CC＞BB＞AA；
④计算H2O2的初始的物质的量浓度0.11mol/L0.11mol/L。（结果保留2位小数）
M
n
O
2
M
n
O
2
【答案】产生气泡的快慢；消除阴离子不同对实验的干扰；分液漏斗；产生40mL气体所需的时间；2H2O2 2H2O+O2↑；60；D；C；B；A；0.11mol/L
M
n
O
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：29引用：4难度：0.3
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1．下列推断合理的是（ ）
发布：2024/10/25 17:0:1组卷：27引用：1难度：0.9 -
2．某校的探究小组同学想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和操作步骤：
①任取两份氯酸钾，分别放入两支试管，在其中一份中加入经精确称量的n g氧化铜粉末．
②将两份氯酸钾同时在相同的条件下加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢．
③停止加热、冷却，将原先混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，将滤出固体物质洗涤并干燥．
④观察滤出固体物质的状态、颜色．
⑤将滤出固体物质和炭粉混合，在密闭容器中加热，并将反应产生的气体通入澄清石灰水中，并观察实验现象．
（1）从以上有关实验步骤的叙述中可发现操作方案还存在一些缺陷，请指出并加以改进：．
（2）有人换用另一种方法来代替上述第⑤步的操作，请从图中选择仪器中连接成一套实验装置，这套实验装置中导管的连接顺序是接、接、接、接（按气流方向从左往右）．最末端相连装置的作用是．
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：1难度：0.5 -
3．具有十八面体结构的Ag3PO4晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物。
Ⅰ．配位-沉淀法制备Ag3PO4高效光催化剂
已知：ⅰ．Ag3PO4难溶于水，可溶于硝酸；
ⅱ．Ag3PO4沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能；
ⅲ．银氨溶液中存在：Ag（NH3）2+⇌Ag++2NH3
（1）配制银氨溶液时的反应现象是。
（2）加入Na2HPO4溶液时，发生以下反应，请将离子方程式补充完整：Ag（NH3）2+++=NH3++。
（3）AgNO3和Na3PO4在溶液中反应也可制得Ag3PO4固体，但制得的Ag3PO4固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因：。
Ⅱ．Ag3PO4光催化剂的使用和再生
已知：Ag3PO4晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发反应。a.Ag3PO4[Ag3PO4]⊕+e-可见光
（4）Ag3PO4光催化CO2制备甲醇可实现“碳中和”，a的后续反应：2H2O+4[Ag3PO4]⊕O3+4H++4Ag3PO4，CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O，则由CO2制备甲醇的总反应的化学方程式为可见光。
（5）Ag3PO4光催化降解RhB（代表有机污染物），RhB被氧化成CO2和H2O。a的后续反应O2+e-=，H2O+[Ag3PO4]⊕=H++⋅OH+Ag3PO4O-2
注：Ag3PO4在该催化过程中可能发生光腐蚀，生成单质银，影响其光催化性能。
用Ag3PO4依次降解三份相同的废水，测得3次降解过程中RhB的残留率（c/co：即时浓度与起始浓度之比）随时间变化的曲线如图。
①下列说法正确的是（填字母序号）。
a.⋅OH和是降解RhB的重要氧化剂O-2
b.第1次使用后Ag3PO4的光催化性能降低
c.该实验条件下，Ag3PO4使用两次即基本失效
②第1次光降解时，0～25min内的反应速率为mol/（L•min）（废水中RhB初始浓度co为100mg/L，RhB的摩尔质量为Mg/mol）。发布：2024/6/27 10:35:59组卷：125引用：3难度：0.4
