甲、乙同学分别使用两种实验方法测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数。
甲同学取xg样品，用如图所示装置（夹持仪器省略）测定CO2的质量。先通入一段时间N2后关闭弹簧夹；接上总质量为mg的干燥管；再打开仪器a的活塞，滴加稀硫酸，待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭仪器a的活塞；打开弹簧夹，再通入一段时间N2后取下干燥管，称得其质量为ng。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 分液漏斗分液漏斗，洗气瓶b中盛放的试剂名称是 浓硫酸浓硫酸。
（2）如果没有第一次通入N2，则测量结果会 偏大偏大（选填“偏大”或“偏小”），第二次通入N2的作用是 把生成的二氧化碳全部赶入干燥管吸收把生成的二氧化碳全部赶入干燥管吸收。
乙同学按如图过程进行实验：
（3）乙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为 106y197x×100%106y197x×100%。
将一定量的该样品溶于水配成1L溶液，向该溶液中通入一定量的CO2，得到溶液A。向溶液A中缓慢滴加1mol⋅L-1的稀盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积（标准状况下）与所加稀盐酸的体积关系如图所示。
（4）溶液A中的溶质有NaCl、Na2CO3、NaHCO3Na2CO3、NaHCO3。向A溶液中加入0～20mL盐酸时，发生反应的离子方程式为 CO32-+H+=HCO3-CO32-+H+=HCO3-，加入60mL盐酸时放出的气体体积V═896896mL。
（5）配制成的样品溶液中c（Na2CO3）═0.030.03mol⋅L-1。
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【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】分液漏斗；浓硫酸；偏大；把生成的二氧化碳全部赶入干燥管吸收；×100%；Na2CO3、NaHCO3；CO32-+H+=HCO3-；896；0.03
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：5引用：1难度：0.5
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
2．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
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（2）X的化学式。
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①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高温CO2+H2一定条件
获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：
[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
（5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为。
（6）某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率，你是否同意他的说法，并简述理由。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：33引用：4难度：0.5
