为观察铜和浓硫酸的反应现象并探究SO2与Fe3+之间的氧化还原反应，某化学兴趣小组按如图装置进行实验（夹持、加热仪器已略去）。同学们查阅资料后了解，浓硫酸（常规质量分数为98.3%，密度为1.84g/cm3）的沸点为338℃，加热过程中可能产生酸雾。请回答下列问题：
（1）搭建好实验装置后，紧接着要进行的一步操作是 检验装置气密性检验装置气密性；试剂a是 品红溶液品红溶液；
（2）写出装置A中反应的化学方程式 Cu+2H2SO4（浓） 加热 CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（浓） 加热 CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）对于上述实验描述正确的是 ADAD（填序号）；
A.在加热条件下充分反应，A装置烧瓶中溶液呈蓝色
B.C中溶液酸性增强，说明SO2与Fe3+之间发生了氧化还原反应
C.向C中加入几滴KMnO4溶液，紫红色褪去，说明C溶液中生成了Fe2+
D.尾气处理可以选择如上图装置：
（4）SO2气体通入C装置充分反应，请设计实验证明氧化产物中阴离子的存在 取少量溶液于试管中，先加盐酸酸化，再加入氯化钡，若产生白色沉淀则证明阴离子是硫酸根取少量溶液于试管中，先加盐酸酸化，再加入氯化钡，若产生白色沉淀则证明阴离子是硫酸根。
加热
加热
【考点】浓硫酸的性质实验．
【答案】检验装置气密性；品红溶液；Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；AD；取少量溶液于试管中，先加盐酸酸化，再加入氯化钡，若产生白色沉淀则证明阴离子是硫酸根
加热
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：46引用：3难度：0.8
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实验Ⅱ： 
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