工业上利用N₂和H₂可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：
（1）已知N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.0kJ/mol

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.0kJ/mol

。
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/（mol•L-1）2	4.1×10-6	K1	K2	…

完成下列问题：
①比较K₁、K₂的大小：K₁

＞

＞

K₂（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在同温同压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是

AD

AD

（填序号）；
A.2v（H₂）_（正）=3v（NH₃）_（逆）          B.2v（N₂）_（正）=v（H₂）_（逆）
C．容器内压强保持不变          D．混合气体的密度保持不变
（3）硝酸工业的尾气NO可用于制备NH₄NO₃，其工作原理如图。

①其阴极的电极反应式为

NO+5e^-+6H⁺═NH₄⁺+H₂O

NO+5e^-+6H⁺═NH₄⁺+H₂O

。
②常温下，1LpH=6的NH₄NO₃溶液中c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）=

1×10^-6

1×10^-6

mol•L^-1。
（4）工业上生产尿素的化学方程式为：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）
在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6molNH₃和3mol CO₂，反应达到平衡时，c（NH₃）=0.5mol•L^-1，e（CO₂）=0.25mol•L^-1．若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH₃，则此时反应的V_正

＜

＜

V_逆（填“＞”“＜”或“=”）。再次平衡后，平衡常数为

16

16

。
（5）已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，若向50mL 0.09mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL 0.10mol•L^-1的盐酸，混合后溶液中的Ag⁺的浓度为

3.6×10^-8

3.6×10^-8

mol•L^-1。