环境保护日益受到人们的重视。
（1）CO还原NO的反应机理及相对能量如图（TS表示过渡态）：

反应过程中速率最慢步骤的热化学方程式为

2NO（g）⇌N₂O₂（g）ΔH=+398.4kJ⋅mol^-1

2NO（g）⇌N₂O₂（g）ΔH=+398.4kJ⋅mol^-1

。
（2）用H₂还原NO的反应为2H₂（g）+2NO（g）⇌N₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-752kJ⋅mol^-1。为研究H₂和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量H₂和NO发生反应，实验结果如图。

T₁、T₂、T₃中温度最高的是

T₃

T₃

，判断的理由是

反应ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，NO平衡转化率下降，其他条件相同时T₃温度下NO转化率最低

反应ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，NO平衡转化率下降，其他条件相同时T₃温度下NO转化率最低

。
（3）用稀硝酸吸收NO_x，得到HNO₃和HNO₂（HNO₂为弱酸）的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：

HNO₂-2e^-+H₂O=3H⁺+

NO

-

3

HNO₂-2e^-+H₂O=3H⁺+

NO

-

3

。
（4）掺入Fe₃O₄、MgO改性活性炭后可以用于除去废水中的

NH

+

4

（NH₃•H₂O）、

PO

3

-

4

等。
①用离子方程式解释NH₄Cl溶液呈酸性的原因：

NH

+

4

+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺

NH

+

4

+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺

。
②实验发现，吸附后的材料中新生成了Mg₃（PO₄）₂•8H₂O和Fe₃（PO₄）₂•8H₂O，说明除去

PO

3

-

4

主要是因为发生了化学沉淀作用。实验发现，改性活性炭对

NH

+

4

、

PO

3

-

4

混合溶液中

PO

3

-

4

的去除效果比单一磷酸盐溶液更好，可能的原因是

NH

+

4

溶液呈弱酸性，酸性环境中MgO、Fe₃O₄部分溶解导致Mg²⁺、Fe²⁺浓度上升，和

PO

3

-

4

反应生成Mg₃（PO₄）₂•8H₂O和Fe₃（PO₄）₂•8H₂O沉淀的速率上升，增大了

PO

3

-

4

的去除率

NH

+

4

溶液呈弱酸性，酸性环境中MgO、Fe₃O₄部分溶解导致Mg²⁺、Fe²⁺浓度上升，和

PO

3

-

4

反应生成Mg₃（PO₄）₂•8H₂O和Fe₃（PO₄）₂•8H₂O沉淀的速率上升，增大了

PO

3

-

4

的去除率

。