（1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图示，然后回答问题：
①图中所示反应是放热放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=-（E1-E2）kJ/mol 或 E2-E1kJ/mol-（E1-E2）kJ/mol 或 E2-E1kJ/mol （用含E1、E2的代数式表示）。
②由上图可知曲线Ⅱ较曲线Ⅰ低，这是由于加入催化剂加入催化剂。
（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
| E/kJ•mol-1 | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
-99
-99
kJ•mol-1；已知△H2=-58 kJ•mol-1，则△H3=+41
+41
kJ•mol-1。【答案】放热；-（E1-E2）kJ/mol 或 E2-E1kJ/mol；加入催化剂；-99；+41
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：12引用：2难度：0.5
