当前位置：
试题详情
下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．试回答：
（1）①中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）②中的实验现象为试液变为红色试液变为红色，此实验说明SO2是酸性酸性氧化物．
（3）③的品红溶液褪色褪色，证明SO2有漂白性漂白性．
（4）④中的实验现象为产生淡黄色沉淀产生淡黄色沉淀，此实验说明SO2有氧化氧化性．
（5）⑤中的实验现象为褪色褪色，此实验说明SO2有还原还原性．
（6）⑥的作用是吸收尾气吸收尾气，反应方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
【考点】探究二氧化硫与水和品红溶液的反应．
【答案】Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；试液变为红色；酸性；褪色；漂白性；产生淡黄色沉淀；氧化；褪色；还原；吸收尾气；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/12/30 4:30:1组卷：83引用：2难度：0.1
相似题
-
1．某同学设计了如图装置用于制取SO2和验证SO2的性质。
（1）将浓硫酸滴入圆底烧瓶的具体操作是，装置A中发生的化学反应方程式为。
（2）装置B、D的颜色褪去，分别体现了SO2的性和性；装置C中的实验现象为。
（3）装置E中产生了白色沉淀，其成分是（填化学式），分析E中产生白色沉淀的可能原因。发布：2024/12/30 6:0:2组卷：20引用：2难度：0.7 -
2．SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2可以使用的药品和装置如图所示：
（1）装置A中的现象是．在SO2还原Fe3+的反应中SO2和Fe3+的物质的量之比是．
（2）装置C的作用是．
（3）若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、过滤，在这一系列操作中没有用到的玻璃仪器有
A．烧瓶 B．酒精灯 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒
（4）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去．
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．上述方案不合理的是，原因是．
（5）能表明的还原性性弱于SO2的现象是．发布：2024/6/27 10:35:59组卷：126引用：2难度：0.5 -
3．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中的有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：
（1）①中发生反应的离子方程式为。
（2）③的实验现象是，证明SO2有性。
（3）④中SO2做剂。
（4）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是。
（5）⑥的作用是。发布：2024/12/30 13:30:2组卷：141引用：2难度：0.7
