草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H2C2O4=2[Fe（C2O4）3]3-+6H++3H2O；草酸铁铵（NH4）3Fe（C2O4）3是一种常用的金属着色剂。
（1）草酸（H2C2O4）是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示
①55℃～60℃时，装置A中生成H2C2O4，同时生成NO。写出该反应的化学方程式 C6H12O6+6HNO355～60℃浓硫酸3H2C2O4+6NO↑+6H2OC6H12O6+6HNO355～60℃浓硫酸3H2C2O4+6NO↑+6H2O。
②该实验中催化剂浓硫酸用量不宜过量的原因是 浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会氧化草酸浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会氧化草酸。
（2）草酸铁铵晶体（NH4）3Fe（C2O4）3•3H2O易溶于水，常温下其水溶pH为4.0～5.0。制备草酸铁铵晶体的实验方案为：边搅拌边向0.8g氧化铁中 加入0.2000mol/LH2C2O4溶液得到含有三草酸合铁离子的酸性溶液，滴加0.2000mol/L氨水至溶液pH为4.0～5.0之间，然后将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、无水乙醇洗涤、干燥，得到草酸铁铵晶体加入0.2000mol/LH2C2O4溶液得到含有三草酸合铁离子的酸性溶液，滴加0.2000mol/L氨水至溶液pH为4.0～5.0之间，然后将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、无水乙醇洗涤、干燥，得到草酸铁铵晶体。（须用的试剂为0.2000mol/LH2C2O4、0.2000mol/L氨水、无水乙醇）
（3）为测定草酸铁铵晶体[（NH4）3Fe（C2O4）3•3H2O]（M=428g•mol-1）的纯度，进行下列实验：称取样品10.00g,加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取25.00mL配制的溶液，用浓度为0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL。已知：C2O2-4+MnO-4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）。通过计算，确定样品中（NH4）3Fe（C2O4）3•3H2O的质量分数 28.53%28.53%（写出计算过程）。
55
～
60
℃
浓硫酸
55
～
60
℃
浓硫酸
O
2
-
4
M
n
O
-
4
【答案】C6H12O6+6HNO33H2C2O4+6NO↑+6H2O；浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会氧化草酸；加入0.2000mol/LH2C2O4溶液得到含有三草酸合铁离子的酸性溶液，滴加0.2000mol/L氨水至溶液pH为4.0～5.0之间，然后将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、无水乙醇洗涤、干燥，得到草酸铁铵晶体；28.53%
55
～
60
℃
浓硫酸
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：13引用：2难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
