维生素C又称抗坏血酸，是一种重要的营养物质。某化学小组对维生素C进行探究。
探究一 初步认识维生素C
（1）维生素C的化学式为C6H8O6。其中碳、氢元素的质量之比为 9：19：1。
（2）若某人一天摄入83mg维生素C，则其中氢元素的质量为 3.83.8mg。
探究二 探究维生素C的化学性质
将2mL维生素C溶液加入盛有碳酸钙粉末的溶液中，观察到有气泡产生。
（3）将产生的气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊，反应的化学式表达式为 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
探究三 探究不同烹饪方法对苹果中维生素C含量损失的影响
资料：
维生素C能和KMnO4溶液反应使之褪色，可利用该反应检测维生素C含量。研究表明，苹果中其它成分不影响检测。
进行如图所示实验，每次实验所用苹果片相同，实验记录如表。
| 模拟烹调方法 | 常温放置 | 糖拌（常温下加入5g白糖，搅拌后放置） | 炖（放入70℃水中） | 煮（放入100℃水中） | ||
| 处理时间 | 30min | 30min | 20min | 40min | 20min | 40min |
| 混合液色度 | 1 | 4 | 1 | 3 | 2 | 4 |
（4）糖拌时，维生素C含量损失
大
大
（填“大”或“小”）。（5）对比“炖”和“煮”的实验数据，得到结论：
其他条件相同，处理时间均为20分钟时或40分钟时，“炖”比“煮”的维生素含量损失小
其他条件相同，处理时间均为20分钟时或40分钟时，“炖”比“煮”的维生素含量损失小
。（6）烹调蔬菜时若要减少维生素C的损失可采取的措施是
减少烹调时间
减少烹调时间
。探究四 糖拌导致维生素C含量下降的原因
化学小组的同学提出以下猜想：
猜想一 维生素C随汁液渗出，导致苹果中维生素C含量下降。
（7）猜想二
白糖和维生素C发生反应
白糖和维生素C发生反应
。（8）甲同学设计如下实验验证猜想一，请你将实验方案补充完整；
步骤1 常温下，向5mL水中加入5g白糖，溶解，放置30min,加入0.1%的高锰酸钾溶液10mL，测定混合液色度略大于4。
步骤2 常温下，收集糖拌苹果片放置30min后的全部渗出汁液约1mL，
加水稀释至5mL，加入0.1%的高锰酸钾溶液10mL
加水稀释至5mL，加入0.1%的高锰酸钾溶液10mL
，测定混合液色度略小于4。结论；猜想一正确。
【答案】9：1；3.8；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；大；其他条件相同，处理时间均为20分钟时或40分钟时，“炖”比“煮”的维生素含量损失小；减少烹调时间；白糖和维生素C发生反应；加水稀释至5mL，加入0.1%的高锰酸钾溶液10mL
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：37引用：1难度：0.5
相似题
-
1．碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
（1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和（填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应的化学方程式为。
【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3？
【查阅资料】
材料一：侯氏制碱的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取NaHCO3。
反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。
（2）烧杯中冰水的作用是。
（3）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是（须用到的仪器和药品：试管、温度计、水）。
（4）如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是。
【性质探究】
常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。
【查阅资料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化：HCO-3
变化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
变化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7；单位体积溶液中所含的H+数目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性，结合材料三、四从微观角度说明原因：。
（6）根据本实验，下列说法错误的是（填字母）。
a.pH＜6.68时生成的无色气体为CO2
b.从0～30s,单位体积溶液中H+数目不断增大
c.不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液发布：2024/12/25 15:30:1组卷：590引用：4难度：0.5 -
2．关于盐的性质研究是一项重要的课题，某兴趣小组以“探究碳酸氢钠的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识碳酸氢钠
（1）下列关于碳酸氢钠的说法正确的是。
A.碳酸氢钠是由Na+和构成HCO-3
B.碳酸氢钠俗称纯碱
C.碳酸氢钠医疗上能用于治疗胃酸过多症
D.碳酸氢钠难溶于水
【任务二】探究碳酸氢钠的性质
（2）探究碳酸氢钠与稀盐酸反应：兴趣小组取适量碳酸氢钠粉末于甲试管中，加入稀盐酸，如图1所示，观察到甲试管中有气泡产生，乙中，说明碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成CO2，写出试管甲中反应的化学方程式。
（3）探究碳酸氢钠的热稳定性：用酒精灯充分加热玻璃管，如图2所示。
资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色
①发现玻璃管内无水硫酸铜变蓝，紫色石蕊溶液变红，说明碳酸氢钠受热易分解，且有和二氧化碳生成。
②实验后兴趣小组同学猜想玻璃管A处固体产物仅是Na2CO3而不含有NaOH，请设计实验证明（写出具体步骤和现象）：。
（4）常温下，兴趣小组同学取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。
【查阅资料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化：HCO-3
变化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
变化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7；单位体积溶液中所含的H+数目越大，溶液的pH越小。
①根据上述实验可知NaHCO3溶液显碱性，结合材料一、二从微观角度说明原因：。
②根据本实验，可知从0～30s,单位体积溶液中H+数目不断（填“增大”或“减小”）。发布：2024/12/25 17:0:2组卷：94引用：2难度：0.4 -
3．图是一瓶浓硫酸标签上的部分内容，某探究小组的同学对这瓶硫酸进行了如下探究，请你参与．
[查阅资料]浓硫酸有强腐蚀性，溶于水会放热；硫酸钡不溶于水也不溶于酸．
[探究一]浓硫酸稀释时会放热．
（1）稀释浓硫酸时，所需仪器主要有，应如何稀释浓硫酸？．测量稀释前后溶液的温度，有明显升高的现象．结论：浓硫酸溶于水放热．
[探究二]稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．图10
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为实验步骤 实验现象 实验结论 先用pH试纸测定稀硫酸的pH，再逐滴加入氢氧化钠溶液并不断振荡，同时测混合液的pH pH逐渐变大，
最后pH≥7稀硫酸与氢氧化钠
溶液能发生反应．
（3）实验中仅从溶液pH变大，而不强调pH≥7，不能得出稀硫酸与氢氧化钠溶液一定发生反应的结论，理由是．
[探究三]由于该试剂瓶瓶口密封签已破损，同学们怀疑该浓硫酸的质量分数与标签不相符．
[提出问题]该浓硫酸的质量分数是否发生变化？
[实验探究]（4）取该浓硫酸和足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀．实验中如何确定硫酸已完全反应．
（5）为达到实验目的，实验中必须要测知的数据是．
[探究结论]（6）由实验测得的数据计算出的硫酸的质量分数与标签不符．该硫酸的质量分数应98%（填“大于”或“小于”）．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：38引用：1难度：0.5
