我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。其中二氧化碳转化技术是当前研究热点。
Ⅰ.利用温室气体CO₂和CH₄制备燃料合成气（CO、H₂），计算机模拟单个CO₂分子与CH₄分子的反应历程如图所示

（1）制备合成气CO、H₂总反应的热化学方程为

CO₂（g）+CH₄（g）=2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+（E₅-E₁）N_AeV/mol

CO₂（g）+CH₄（g）=2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+（E₅-E₁）N_AeV/mol

。
（2）向密闭容器中充入等体积的CO₂和CH₄，测得平衡时压强对数lgp（CO₂）和lgp（H₂）的关系如图所示。（压强的单位为：MPa）
①T₁

＞

＞

T₂（填“＞”“＜”或“=”）。
②温度为T₁时，该反应的压强平衡常数K_p=

0.01或0.01（MPa）²

0.01或0.01（MPa）²

。
Ⅱ.二氧化碳加氢合成甲醇是化学固碳的一种有效途径，不仅可以有效减少空气中的CO₂排放，而且还能制备出甲醇清洁能源。反应如下：①ΔH₁=-58kJ•mol^-1；CO₂和H₂还可发生副反应生成CO，反应如下：②CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g） ΔH₂=+41kJ•mol^-1。
（3）在恒温恒容密闭容器中发生反应CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g），下列能说明该反应已达到平衡状态的是

AD

AD

（填标号）。
A．气体的总压强不再随时间而变化
B．气体的密度不再随时间而变化
C．反应体系的温度保持不变
D．单位时间内断裂CO₂中C=O键数目与断裂H₂O中O-H键数目相等
（4）使用新型催化剂，将1molCO₂和3molH₂在一恒容密闭容器中进行反应，CO₂的平衡转化率和甲醇的选择率（甲醇的选择率：转化的CO₂中生成甲醇的物质的量分数）随温度变化如图所示：
①达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高的是

F

F

（填“D”、“E”、“F”）。
②随着温度的升高，CO₂的平衡转化率增大，甲醇的选择率降低，是因为：

反应①放热，反应②吸热，随温度升高，反应①逆向移动，反应②正向移动，且反应②正向移动的幅度更大，所以CO₂的平衡转化率增大，甲醇的选择率降低

反应①放热，反应②吸热，随温度升高，反应①逆向移动，反应②正向移动，且反应②正向移动的幅度更大，所以CO₂的平衡转化率增大，甲醇的选择率降低

。
Ⅲ.常温下，用NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na₂CO₃。
（5）若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c（

CO

2

-

3

）：c（

HCO

-

3

）=

0.47

0.47

[常温下K₁（H₂CO₃）=4.5×10^-7、K₂（H₂CO₃）=4.7×10^-11]。
（6）现有46.6gBaSO₄固体，每次用1L1.8mol/LNa₂CO₃溶液处理，若使BaSO₄中的

SO

2

-

4

全部转化到溶液中，需要反复处理

3

3

次。[已知：K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9、K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10]