锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s1，未成对电子数目为11，与B的化学性质相似的元素为 SiSi（填元素符号）。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1（Zn） 大于大于I1（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是 Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子。
（3）SiC具有很高的熔点，其晶体类型是 原子晶体原子晶体；Si与C是同族元素，C原子间可以形成双键或三键，但Si原子间却难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是 Si原子半径大于C，“头碰头”形成单键后，再“肩并肩”原子轨道的重叠程度小，不能形成稳定的π键，即难以形成形成双键或三键Si原子半径大于C，“头碰头”形成单键后，再“肩并肩”原子轨道的重叠程度小，不能形成稳定的π键，即难以形成形成双键或三键。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为 平面三角形平面三角形，C原子的杂化形式为 sp2sp2。
（5）写出与CO互为等电子体的阴离子 CN-CN-；FeF3的熔点高于1000℃，而FeCl3的熔点306℃，沸点315℃，易升华，二者熔点和沸点差异很大的原因 FeF3是离子晶体，FeCl3是分子晶体，离子键比范德华力强FeF3是离子晶体，FeCl3是分子晶体，离子键比范德华力强。
【答案】1s22s22p63s23p63d104s1；1；Si；大于；Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子；原子晶体；Si原子半径大于C，“头碰头”形成单键后，再“肩并肩”原子轨道的重叠程度小，不能形成稳定的π键，即难以形成形成双键或三键；平面三角形；sp2；CN-；FeF3是离子晶体，FeCl3是分子晶体，离子键比范德华力强
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：15引用：1难度：0.9
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1．回答下列问题
（1）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间结构是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1038.7kJ•mol-1，若该反应中有4molN-H断裂，则形成的π键有mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4与硫酸铵化合物类型相同，则N2H6SO4晶体不存在（填标号）。
a.离子键
b.共价键
c.范德华力
（2）第ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
①H2Se的还原性比H2S（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的空间结构为，SO2的VSEPR模型为，空间结构为。
②H2O内的O-H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为，H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O采用杂化，H3O+中H-O-H键角比H2O中的（填“大”或“小”）发布：2025/1/5 8:0:1组卷：21引用：1难度：0.6 -
2．下列化学用语或图示正确的是（ ）
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3．当地时间2020年1月30日晚，世界卫生组织（WHO）宣布，将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件，防疫专家表示，75%的医用酒精、含氯消毒剂（如84消毒液等）可以有效杀灭病毒，佩戴口罩能有效减少感染新冠的危险。下列有关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/6 6:0:5组卷：6引用：1难度：0.7
