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氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱：
（1）氢氧化钠和氢氧化钙有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含氢氧根离子氢氧根离子。
（2）实验室久盛氢氧化钙溶液的试剂瓶内壁常附有一层白膜，生成白膜的原理是（用化学方程式表示）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OCa（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。要洗去这层白膜最好的方法是利用稀盐酸洗涤利用稀盐酸洗涤。
（3）长期不合理使用化肥会使土壤酸化（如含有硝酸）熟石灰常用来改良酸性土壤，反应的化学方程式是Ca（OH）2+2HNO3═Ca（NO3）2+2H2OCa（OH）2+2HNO3═Ca（NO3）2+2H2O。
（4）为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质，设计如图1实验方案。
①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3．产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑。
②试剂X为硝酸银硝酸银溶液；可证明NaCl存在的现象是产生白色沉淀产生白色沉淀。
（5）化学实验活动课上，同学们进行了如图2所示的实验。
①实验一中，B试管中发生反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，A、B两支试管中共同的实验现象是产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀。
②实验二中，C试管中有白色沉淀生成，D试管中无现象。为了探究通入二氧化碳后是否发生反应。小明同学取D中少量溶液于试管中，选择合适的试剂进行实验，用化学方程式表示发生的反应2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
③实验二中，为了探究通入二氧化碳后D试管中的物质成分，同学们依据所学的化学知识，对试管中的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH、Na2CO3NaOH、Na2CO3。
为了验证猜想，他们设计了下面的实验，并证明了猜想③成立，请你参与实验探究并写出实验步骤和现象：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| a.取少量试管D中反应后的溶液于另一支试管中，滴加足量的 氯化钙溶液 氯化钙溶液 。b.静置后向上层清液中滴加 酚酞试液 酚酞试液 。 |
先产生白色沉淀后溶液变红色 先产生白色沉淀后溶液变红色
|
猜想③成立 |
【答案】氢氧根离子；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；利用稀盐酸洗涤；Ca（OH）2+2HNO3═Ca（NO3）2+2H2O；Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑；硝酸银；产生白色沉淀；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；产生蓝色沉淀；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH、Na2CO3；氯化钙溶液；酚酞试液；先产生白色沉淀后溶液变红色
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：38引用：1难度：0.5
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：91引用：1难度：0.5
