亚硝酰硫酸（NOSO4H）是一种重要的重氮化反应试剂。亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解成硫酸、硝酸和一氧化氮，溶于浓硫酸而不分解。某化学兴趣小组将SO2通入浓硝酸和浓硫酸的混合液中制备亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。（仪器的固定装置已略去）
（1）若用铜粉与浓硫酸在装置A中制备SO2，写出反应的化学方程式 Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O，；装置A还缺少的仪器是 酒精灯酒精灯。
（2）按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为 adefgbadefgb（填仪器接口字母，每个装置限用一次）。
（3）装置B的作用有 吸收尾气中的SO2等酸性气体、防止空气中的水蒸气与亚硝酰硫酸反应吸收尾气中的SO2等酸性气体、防止空气中的水蒸气与亚硝酰硫酸反应。
（4）装置D使用的是冷水浴，目的是 防止浓硝酸的分解或挥发而降低产率防止浓硝酸的分解或挥发而降低产率。
（5）写出NOSO4H与水反应的化学方程式：3NOSO4H+2H2O=2NO+HNO3+3H2SO43NOSO4H+2H2O=2NO+HNO3+3H2SO4。
（6）测定亚硝酰硫酸（NOSO4H）的纯度。已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O═K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4。准确称取25.0g产品，在特定条件下配制成250mL溶液。取25.00mL产品于250mL碘量瓶中，用0.20mol/L浓度KMnO4标准溶液滴定。重复上述步骤，消耗KMnO4标准溶液的体积为25.00mL。
①当最后一滴KMnO4标准溶液滴入时，溶液由无色变为紫色，且30s内不褪色溶液由无色变为紫色，且30s内不褪色，即达到滴定终点。
②亚硝酰硫酸的纯度为 63.5%63.5%。
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【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，；酒精灯；adefgb；吸收尾气中的SO2等酸性气体、防止空气中的水蒸气与亚硝酰硫酸反应；防止浓硝酸的分解或挥发而降低产率；3NOSO4H+2H2O=2NO+HNO3+3H2SO4；溶液由无色变为紫色，且30s内不褪色；63.5%
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：15引用：4难度：0.6
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
2．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
（1）X含有的元素。
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获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：
[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
（5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为。
（6）某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率，你是否同意他的说法，并简述理由。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：34引用：4难度：0.5
