在1L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH，测得CH3OH的浓度与温度的关系如图所示：
（1）ΔH ＜＜0（填“＞”“＜”或“═”），说明理由 降低温度，CH3OH的浓度减小，则平衡正向移动，正反应放热降低温度，CH3OH的浓度减小，则平衡正向移动，正反应放热。
（2）在T1时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH3OH的平衡转化率 不变不变（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）工业上，利用水煤气合成CH3OH的反应表示如下：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）ΔH═-91.0kJ⋅mol-1，向1L的恒容密闭容器中加入0.1molH2和0.05molCO在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64kJ。
①从反应开始恰好平衡状态时，H2的平均反应速率v（H2）为 0.008mol/（L•min）0.008mol/（L•min）。
②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05molCH3OH（g）时，平衡 不移动不移动（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。
【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素．
【答案】＜；降低温度，CH3OH的浓度减小，则平衡正向移动，正反应放热；不变；0.008mol/（L•min）；不移动
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：3引用：1难度：0.6
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（2）0～2min内，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低温度，则v（正）（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），v（逆）。
（4）该反应达到平衡状态的标志有。（填序号）
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