节能和减排建设友好型社会的必然选择。回答下列问题：
（1）已知在一定温度下，①C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）△H₁=akJ•mol^-1平衡常数K₁。
②CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）△H₂=bkJ•mol^-1平衡常数K₂。
某反应的平衡常数表达式K₃=

c

（

CO

）

•

c

（

H

2

）

c

（

H

2

O

）

，请写出此反应的热化学方程式

C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）△H=（a+b）kJ•mol^-1

C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）△H=（a+b）kJ•mol^-1

，K₁、K₂、K₃之间的关系是

K₃=K₁•K₂

K₃=K₁•K₂

。
（2）将原料气按n（CO₂）：n（H₂）=1：4置于密闭容器中发生CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）反应，测得H₂O（g）的物质的量分数与温度的关系如图1所示：

①该反应的平衡常数K随温度降低而

增大

增大

（填“增大”或“减小”）。
②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，达到平衡状态的是

bc

bc

。
a.混合气体密度不再改变
b.混合气体压强不再改变
c.混合气体平均摩尔质量不再改变
d.n（CO₂）：n（H₂）=1：2
③200℃达到平衡时体系的总压强为P，该反应平衡常数K_p的计算表达式为

0

.

3

p

×

（

0

.

6

p

）

2

0

.

02

p

×

（

0

.

08

p

）

4

0

.

3

p

×

（

0

.

6

p

）

2

0

.

02

p

×

（

0

.

08

p

）

4

（不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）500℃时，CO与水反应生成CO₂和H₂，将其分离得到H₂的过程示意图如图2：
①阳极反应式是

2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺

2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺

。
②结合电极反应式，简述K₂CO₃溶液的再生原理

阴极反应：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O，使K₂CO₃溶液得以再生

阴极反应：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O，使K₂CO₃溶液得以再生

。