工业上利用黄铜矿粉（主要成分CuFeS2，杂质不溶于酸、不与酸和氧气反应）制取铜，同时获得绿矾的流程如图所示：
【查阅资料】
（1）①黄铜矿粉在嗜热细菌下与稀硫酸、氧气发生的化学反应方程式为：4CuFeS2+17O2+2H2SO4═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O。
②绿矾（FeSO4•7H2O）可用作净水剂、木材防腐剂及消毒剂等。高于78℃会发生分解反应失去结晶水。
③绿矾也是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，铁元素是人体必需的 微量微量（填“常量”“微量”）元素。
试回答：
（2）操作a、b、c相同，其名称为 过滤过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 玻璃棒玻璃棒。
（3）溶液A中加入过量铁粉后的反应有Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，同时还会有气泡产生，其化学反应方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（4）固体乙的成分为 CuCu，加入过量稀硫酸的目的为 将铁全部转化为FeSO4将铁全部转化为FeSO4。
（5）绿矾溶解度曲线如图所示，操作d为蒸发浓缩、降温结晶降温结晶、过滤、洗涤、干燥。干燥时温度不超过78℃的原因是 温度高于78℃时，绿矾会发生分解反应失去结晶水（合理即可）温度高于78℃时，绿矾会发生分解反应失去结晶水（合理即可）。
【答案】微量；过滤；玻璃棒；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Cu；将铁全部转化为FeSO4；降温结晶；温度高于78℃时，绿矾会发生分解反应失去结晶水（合理即可）
【解答】
【点评】
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