某学习小组研究溶液中Fe²⁺的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。
实验Ⅰ（图1）

物质	0min	1min	1h	5h
FeSO4	淡黄色	桔红色	红色	深红色
（NH4）2Fe（SO4）2	几乎无色	淡黄色	黄色	桔红色

（1）上述（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液pH小于FeSO₄的原因是

NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺

（用化学用语表示）。溶液的稳定性：
FeSO₄

＜

＜

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂（填“＞”或“＜”）。
（2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中的NH₄⁺保护了Fe²⁺，因为NH₄⁺具有还原性。进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。

操作	现象
取 取2mLpH=4.0的0.80mol•L-1FeSO4溶液 取2mLpH=4.0的0.80mol•L-1FeSO4溶液 ，加 加2滴0.01mol•L-1KSCN溶液 加2滴0.01mol•L-1KSCN溶液 ，观察。	与实验Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液现象相同。

（3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制0.80mol•L^-1 pH为1、2、3、4的FeSO₄溶液，观察，发现pH=1的FeSO₄溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO₄溶液变黄的时间越短。资料显示：亚铁盐溶液中存在反应  4Fe²⁺+O₂+10H₂O⇌4Fe（OH）₃+8H⁺．由实验Ⅲ，乙同学可得出的结论是

溶液pH越小，Fe²⁺越稳定

溶液pH越小，Fe²⁺越稳定

，原因是

溶液中存在平衡4Fe²⁺+O₂+10H₂O⇌4Fe（OH）₃+8H⁺，c（H⁺）大，对平衡的抑制作用强，Fe²⁺更稳定

溶液中存在平衡4Fe²⁺+O₂+10H₂O⇌4Fe（OH）₃+8H⁺，c（H⁺）大，对平衡的抑制作用强，Fe²⁺更稳定

。
（4）进一步研究在水溶液中Fe²⁺的氧化机理。测定同浓度FeSO₄溶液在不同pH条件下，Fe²⁺的氧化速率与时间的关系如图2（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是

生成的Fe（OH）₃对反应有催化作用

生成的Fe（OH）₃对反应有催化作用

。
（5）综合以上实验，增强Fe²⁺稳定性的措施有

加一定量的酸，密封保存

加一定量的酸，密封保存

。