在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：
【实验探究1】根据酸碱指示剂的颜色变化来判断反应是否发生。
某同学在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2～3滴无色酚酞溶液，再逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察实验现象。
（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时，观察到的实验现象为 溶液由红色突然变为无色溶液由红色突然变为无色。
（2）该反应的化学方程式为 HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O。
【实验探究2】根据化学反应过程中能量变化来判断反应是否发生。
【查阅资料】NaOH溶液与稀盐酸反应放热，若混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。
某同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10mL混合（注：所用溶液溶质质量分数很小，密度均相等），用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。
| 编号 | 盐酸 | NaOH溶液 | △t/℃ |
| 1 | 3.65% | 2.00% | 3.5 |
| 2 | 3.65% | 4.00% | x |
| 3 | 7.30% | 8.00% | 14 |
7
7
。【实验探究3】根据化学反应过程中溶液的电导率变化来判断反应是否发生。
某同学向一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，并用电导率传感器测溶液的电导率变化（如图所示）。
【查阅资料】
①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。
②相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
（4）C点表示的溶液中的溶质为
氯化钠、氯化氢
氯化钠、氯化氢
（填名称）。（5）下图表示该反应过程中烧杯中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为
acbd
acbd
（填序号）。
【实验反思】
（6）向一定量的NaOH溶液中滴加少量稀盐酸后，可以加入
AC
AC
（填序号）来证明两者一定发生了反应。A．Na2CO3粉末
B．AgNO3溶液
C．Zn粒
D．无色酚酞溶液
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．
【答案】溶液由红色突然变为无色；HCl+NaOH=NaCl+H2O；7；氯化钠、氯化氢；acbd；AC
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：83引用：1难度：0.6
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