NaHCO3是一种工业用化学品，50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3在水中的。回答下列问题：
（1）可用于治疗胃酸过多的是 NaHCO3NaHCO3（填“NaHCO3”或“Na2CO3”），不能用澄清石灰水区分NaHCO3和Na2CO3的原因是 NaHCO3和Na2CO3都能与石灰水反应生成白色沉淀NaHCO3和Na2CO3都能与石灰水反应生成白色沉淀。
（2）实验室将CO2、NH3通入饱和食盐水中来制备NaHCO3，先通入的是 NH3NH3（填“CO2”或“NH3”），反应的化学方程式为NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl；该反应不宜在超过50℃的水浴中进行，原因是 温度过高，NaHCO3会部分分解温度过高，NaHCO3会部分分解。
（3）制取NaHCO3所需要的CO2采用图甲装置进行制备。当锥形瓶中的固体为石灰石时，分液漏斗中应盛放 稀盐酸稀盐酸（填试剂名称），为获得较为纯净的CO2，净化装置（图乙）中试剂A为 NaHCO3NaHCO3（填化学式）。
（4）通过该实验所获得的NaHCO3晶体常含有NaCl（假设仅含此一种杂质）。现称取上述NaHCO3晶体试样9.36g于烧杯中，加入过量稀HNO3使固体样品充分反应，再加入过量的硝酸银溶液。经过滤、洗涤、干燥得到沉淀物的质量为5.74g,则NaHCO3样品中NaCl的质量分数为 25%25%．写出上述反应涉及的离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓。
【考点】制备实验方案的设计；溶液中溶质的质量分数及相关计算．
【答案】NaHCO3；NaHCO3和Na2CO3都能与石灰水反应生成白色沉淀；NH3；温度过高，NaHCO3会部分分解；稀盐酸；NaHCO3；25%；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgCl↓
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：5引用：2难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
