过氧化钙（CaO₂）为白色粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上可用碳酸钙作原料制备过氧化钙，某校活动小组同学模拟工业制备过氧化钙样品并测定其纯度。
[实验一]提纯碳酸钙
已知：“转化”步骤中的反应方程式为：CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2NH₄Cl。

（1）酸溶过程中发生反应的化学方程式是

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

。
（2）该流程（如图1）中可循环利用的物质为

二氧化碳

二氧化碳

。
[实验二]过氧化钙的制备：
已知：①CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl。
②CaO₂•8H₂O在0℃时稳定，加热至130℃会完全脱水变为CaO₂。
③CaO₂在350℃开始时分解，生成氧化钙及氧气。完全分解的温度为425℃。

（3）沉淀流程（如图2）中为控制温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法为

把反应容器浸在冰水混合物中

把反应容器浸在冰水混合物中

。
（4）操作A在实验室常用的步骤有

加热浓缩

加热浓缩

、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为

B

B

（填字母）。
A．冰水
B．40℃热水
C．饱和NH₄Cl溶液
（5）最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为

130℃≤t＜350℃

130℃≤t＜350℃

。
[实验三]过氧化钙含量的测定
已知：①过氧化钙在湿空气、遇水反应缓慢地释放出氧气。
②过氧化钙易和酸反应生成H₂O₂，CaO₂+2HCl═CaCl₂+H₂O₂（放热）。
③过氧化钙样品中其他杂质不与盐酸反应生成气体。
该小组取样品1.5g,设计如图3装置，通过测O₂体积，计算样品中CaO₂的质量分数。

（6）实验中MnO₂的作用是

做过氧化氢分解的催化剂

做过氧化氢分解的催化剂

。
（7）相同条件下，

装置A

装置A

能使测定结果更准确（填“装置A”或“装置B”）。
实验步骤如下：a.连接装置并

检查装置气密性

检查装置气密性

；
b.称量样品的质量1.5g；
c.装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；
d.向广口瓶内加入稀盐酸，充分反应；
e.

冷却至室温

冷却至室温

；
f.再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为234mL。
（8）请将上述实验步骤a、e补充完整；
（9）若标准状况下，每32g氧气的体积为22.4L。根据实验数据计算样品中CaO₂的质量分数

96.0%

96.0%

（写出计算过程，结果保留到0.1%）。
反思：若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是

BCD

BCD

（填字母）。
A．广口瓶中残留少量O₂
B．烘干时温度过高，生成了部分CaO
C．稀盐酸的用量不足
D．步骤f中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数