小组同学用FeSO4•7H2O晶体和蒸馏水配制0.5mol•L-1FeSO4溶液（pH为3.3）。1h后，溶液变黄。24h后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。
（1）取少量黄色溶液，向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红则说明原溶液中含有Fe3+向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红则说明原溶液中含有Fe3+（填操作和现象），证明黄色溶液中含有Fe3+。
（2）取黄色溶液，加入铁粉振荡，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为 2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+。
（3）探究溶液变黄的原因。
①实验证实，溶液变黄是因为空气中的O2将Fe2+氧化，反应的离子方程式为 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。
②用FeSO4和稀硫酸配制不同溶液，进一步探究影响溶液变黄的其他因素，实验如下。
| 实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
| c（FeSO4）/（mol•L-1） | 0.5 | 0.25 | 0.5 | 0.25 |
| 溶液pH | 3.3 | 3.5 | 2.9 | 2.9 |
| 初始颜色 | 浅绿色 | 浅绿色，比Ⅰ浅 | 浅绿色，同Ⅰ | 浅绿色，同Ⅱ |
| 0.5h颜色 | 浅绿色 | 黄绿色 | 浅绿色 | 浅绿色 |
| 5h颜色 | 黄色 | 黄色 | 浅黄色 | 浅黄色（比Ⅲ浅） |
FeSO4的浓度
FeSO4的浓度
对溶液变黄快慢有影响。b.实验Ⅱ比Ⅰ更快变黄的原因是
实验Ⅱ的pH较实验Ⅰ高，加快了反应的进行
实验Ⅱ的pH较实验Ⅰ高，加快了反应的进行
。（4）检验黄褐色沉淀的成分。
①通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有SO42-。
a.证实黄褐色沉淀中含有SO42-的证据是
向沉淀溶解后的溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-
向沉淀溶解后的溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-
。b.洗涤黄褐色沉淀的目的是
除去黄褐色沉淀表面粘有的SO42-，以免影响后续实验
除去黄褐色沉淀表面粘有的SO42-，以免影响后续实验
。②进一步实验证实黄褐色沉淀为Fe（OH）SO4.将反应的离子方程式补充完整：Fe3++
H2O
H2O
+SO42-
SO42-
═Fe（OH）SO4↓+H+
H+
。（5）根据以上实验，配制FeSO4溶液时，为使溶液较长时间保持浅绿色，还需加入铁粉和稀硫酸，其中稀硫酸的作用是
防止水解
防止水解
、防止氧化
防止氧化
（答出两点）。【答案】向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红则说明原溶液中含有Fe3+；2Fe3++Fe=3Fe2+；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；FeSO4的浓度；实验Ⅱ的pH较实验Ⅰ高，加快了反应的进行；向沉淀溶解后的溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-；除去黄褐色沉淀表面粘有的SO42-，以免影响后续实验；H2O；SO42-；H+；防止水解；防止氧化
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：91引用：2难度：0.5
相似题
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1．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：
a.
b.
c.
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有．（填序号）
（3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处．冷凝水由（填f或g）口通入，口流出．
（4）现需配制0.125mol/L NaOH溶液450mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是．除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有．
②根据计算得知，需称量NaOH的质量为g.称量时，往左盘烧杯中逐步添加药品至天平平衡，当只缺少量晶体时，其操作方法是．
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
④下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有．
A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量（使用游码）
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．发布：2025/1/4 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5 -
2．现需要浓度为0.5000mol/L的稀硫酸480mL，实验员欲用98%的浓硫酸配制．
（1）选用的主要仪器有：
①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④，⑤．
（2）简要回答下列问题：
①所用浓硫酸的物质的量浓度为mol/L．
②所需浓硫酸的体积为mL．
③如何稀释浓硫酸．
（3）在配制过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是
①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
②未冷却到室温就转移溶液并定容．
③定容时俯视刻度线．
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.5 -
3．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：①②。
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有，该仪器的位置是，将仪器补充完事后进行的实验操作的名称为；冷凝管的进水口为（填字母）。
（3）用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL。
①应称取Na2CO3•10H2O晶体的质量为。
②所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还需要（填仪器名称）。
③根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，其中引起所配溶液浓度偏高的有（填字母）
A．Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水
B．用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）
C．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
D．容量瓶未经干燥使用
④装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：52引用：1难度：0.9
