氮氧化物（NO_x）是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害，必须进行治理或综合利用。

（1）一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。
①由A到B的变化过程可表示为

2Cu（NH₃）₂⁺+O₂=[（NH₃）₂Cu-O-O-Cu（NH₃）₂]²⁺

2Cu（NH₃）₂⁺+O₂=[（NH₃）₂Cu-O-O-Cu（NH₃）₂]²⁺

。
②已知：
4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）ΔH₁=-907.28kJ⋅mol^-1
4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₂=-1269.02kJ⋅mol^-1，
则图1脱除NO的总反应的热化学方程式为

4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）=4N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1630.76kJ•mol^-1

4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）=4N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1630.76kJ•mol^-1

。
③关于该催化剂的说法正确的是

C

C

（填标号）。
A.能加快反应速率，并且改变反应的焓变
B.能增大NH₃还原NO_x反应的平衡常数
C.具有选择性，能降低特定反应的活化能
（2）在温度500K时，向盛有食盐的恒容密闭容器中加入NO₂、NO和Cl₂，发生如下两个反应：
Ⅰ.2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+ClNO（g）ΔH₁
Ⅱ.2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）ΔH₂
①关于恒温恒容密闭容器中进行的反应Ⅰ和Ⅱ的下列说法中，正确的是

bd

bd

（填标号）。
a.ΔH₁和ΔH₂不再变化，说明反应达到平衡状态
b.反应体系中混合气体的颜色保持不变，说明反应Ⅰ达到平衡状态
c.同等条件下，反应Ⅰ的速率远远大于反应Ⅱ，说明反应Ⅰ的活化能小，ΔH₁＜ΔH₂
d.达平衡后，向反应体系中再通入一定量ClNO（g），NO₂（g）和NO（g）的百分含量均减小
②若向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl₂发生反应Ⅱ，起始总压为p。10分钟后达到平衡，用ClNO（g）表示平均反应速率υ_平（ClNO）=0.008mol•L^-1•min^-1。则NO的平衡转化率α=

80%

80%

，该反应的平衡常数K_p=

240

p

0

240

p

0

（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
③假设反应Ⅱ的速率方程为：

v

=

k

（

α

α

′

-

1

）

0

.

8

（

1

-

nα

′

）

式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为NO平衡转化率，α′为某时刻NO转化率，n为常数。在α′=0.8时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v～t曲线如图所示。

曲线上υ最大值所对应温度称为该α′下反应的最适宜温度t_m，t＜t_m时，v逐渐提高；t＞t_m后，υ逐渐下降。原因是

升高温度，k增大使v逐渐提高，但α降低使v逐渐下降，t＜t_m时，k增大对v的提高大于α引起的降低，t＞t_m后，k增大对v的提高小于α引起的降低

升高温度，k增大使v逐渐提高，但α降低使v逐渐下降，t＜t_m时，k增大对v的提高大于α引起的降低，t＞t_m后，k增大对v的提高小于α引起的降低

。