氯是一种生产生活中常见的元素，如图是几种含氯产品。

（1）Cl₂是有毒气体，为了防止多余Cl₂污染空气、需要如图装置进行尾气处理，用离子方程式表示该原理

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

气体应该由

b

b

（填a或b）管通入。若要吸收标准状况下224mLCl₂，至少需要1mol⋅L^-1上述溶液

20

20

mL。

（2）工业上制取漂白粉的化学方程式是

2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O

2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O

。
（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH不使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售“84”消毒液100倍，测得稀释后溶液的pH=12；
步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用H₂SO₄溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。（溶液体积变化忽略不计）
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

烧杯	溶液的pH	现象
a	10	10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b	7	10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c	4	10min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色

已知溶液中Cl₂、HClO和ClO^-的物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如图所示：

①由实验现象可获得结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色

越慢

越慢

（填“越快”或“越慢”）。
②结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是

b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢

b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢

。
③预测pH=1、10min后，红纸的颜色（与a、b、c颜色相比）

比a、b的浅，比c的深

比a、b的浅，比c的深

。