磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。
（1）基态磷原子价电子的轨道表示式为 
。
（2）磷有多种同素异形体。
①白磷（P4）是分子晶体，易溶于CS2，难溶于水，说明白磷和CS2都是 非极性非极性分子（填“极性”或“非极性”）。
②黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如图1所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是 ACAC（填字母序号）
A.黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力
B.黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp2杂化
C.黑磷晶体是混合型晶体
D.黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上
（3）PCl5是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子（该晶体的晶胞如图2所示），写出PCl5熔融时的电离方程式 2PCl5（熔融）=PCl4++PCl6-2PCl5（熔融）=PCl4++PCl6-。
（4）Fe3+与水会形成黄色的配离子[Fe（OH）]2+，为避免颜色干扰，常在含Fe3+溶液中加入H3PO4形成无色的[Fe（PO4）2]3-。由此推测与Fe3+形成的配离子更稳定的配体是 PO43-PO43-，该配体的空间构型是 正四面体形正四面体形。
（5）贵金属磷化物Rh2P（化学式量为237）可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示。已知晶胞参数为anm,晶体中与P距离最近的Rh的数目为 88，晶体的密度为 4×237NA×（a×10-7）34×237NA×（a×10-7）3g⋅cm-3（列出计算式）。
4
×
237
N
A
×
（
a
×
1
0
-
7
）
3
4
×
237
N
A
×
（
a
×
1
0
-
7
）
3
【答案】；非极性；AC；2PCl5（熔融）=PCl4++PCl6-；PO43-；正四面体形；8；
；非极性；AC；2PCl5（熔融）=PCl4++PCl6-；PO43-；正四面体形；8；4
×
237
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（
a
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：14引用：3难度：0.5
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
