某化学兴趣小组的同学进行了如下两个实验探究：
实验探究Ⅰ．怎样证明Ca（OH）₂溶液与稀盐酸能发生了化学反应？
【查阅资料】根据化学反应的本质：有新物质生成。可从两个方面设计实验证明：一是设计实验证明反应物的消失；二是设计实验证明有新物质生成。
【实验探究】
方案一：在Ca（OH）₂溶液中滴入几滴酚酞后再滴加盐酸，当观察到

溶液由红色恰好变成无色

溶液由红色恰好变成无色

时，即可确定二者恰好完全反应。其反应的化学方程式为

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

。
方案二：在Ca（OH）₂溶液滴加盐酸的过程中，用pH试纸不断测量溶液的酸碱度，当pH＜7即可确定二者发生了化学反应。实验测得其图象如图。
（1）下列有关该实验事实的说法正确的是

A

A

。
A．在此过程中离子数量不发生变化的是Ca²⁺和Cl^-
B．a点时的溶液能使紫色石蕊试液变红
C．b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．c点时，溶液中的溶质只有氯化钠
（2）强调“pH＜7时”作为判断的理由是

排除因稀释而使溶液pH减小的因素（或NaOH溶液被稀释pH也会下降）

排除因稀释而使溶液pH减小的因素（或NaOH溶液被稀释pH也会下降）

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实验探究Ⅱ．探究Ca（OH）₂溶液与稀盐酸反应后溶液中溶质的成分。
【猜想】猜想一：CaCl₂、Ca（OH）₂和HCl；猜想二：CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想三：

CaCl₂

CaCl₂

（化学式）；猜想四：CaCl₂和HCl。
根据所学知识判断，猜想

猜想一

猜想一

是一定不成立的。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。实验现象：

溶液不变色

溶液不变色

。结论：猜想二不成立。实验步骤：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。实验现象：

先有气泡冒出，后又产生白色沉淀

先有气泡冒出，后又产生白色沉淀

。结论：猜想三不成立，猜想四成立。
【反思与拓展】
（1）氢氧化钙固体在空气中变质的化学方程式

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

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（2）酸性或碱性较强的液体直接进入下水道，会污染环境。要处理烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的

石灰石

石灰石

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