回答问题：
（1）在一定条件下的密闭容器中，等物质的量的A、B发生可逆反应A（g）+B（g）⇌M（g）+N（g）。达到平衡后，如果保持温度不变，压缩容器的体积，则平衡 不不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；再达到平衡时，B的百分含量 不变不变（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在一定条件下的密闭容器中，可逆反应CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）ΔH＞0达到平衡。如果保持温度和容器容积不变，再通入少量CO2，则平衡 逆向逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；再达平衡时，容器的压强 不变不变（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2O⇌H4SiO4），该反应的平衡常数表达式K=c（H4SiO4）c（H4SiO4）。该反应平衡常数K随温度的变化如图所示，若K值变小，在平衡移动时正反应速率如何变化 增大增大（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）已知CO2（g）+2CH3OH（g）⇌CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）在一定温度下，向一容积可变的容器中充入2molCO2、4molCH3OH（g），CO2的转化率与反应时间的关系如图1所示。在t时加压，若t1时容器容积为1000mL，则t2时容器容积为 880880mL。
（5）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示：已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数。925℃时，已知总压为p总，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=23.04p总23.04p总。
【答案】不；不变；逆向；不变；c（H4SiO4）；增大；880；23.04p总
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：32引用：3难度：0.4
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
