N、P元素是我们生产生活中十分重要的元素，是构成生命体的主要元素，能与多种元素形成化合物。回答下列问题：
（1）下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是

d

d

（填序号）。
a.1s²s²p³
b.1s²s²
c.1s¹2s²2p⁴
d.1s²s¹2p⁴
（2）KSCN溶液是检验Fe³⁺的常用试剂，请写出SCN^-的一种等电子体分子

CO₂或CS₂

CO₂或CS₂

。
（3）吡啶为含N有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。如图吡啶类化合物A与Zn（CH₂CH₃）₂（即ZnEt₂）反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。

吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是

sp²

sp²

，吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是

sp²

sp²

，化合物A中含有大Π键，可以表示为

π

6

6

π

6

6

（用π_mⁿ的形式表示）。含Zn有机物B的分子结构中不含

D

D

（填序号）。
A.配位键
B.π键
C.σ键
D.氢键
（4）通常认为Cu₃N是离子晶体，其晶格能可通过Born-Haber循环计算得到。

通过图中数据，Cu₃N晶格能为

5643

5643

kJ⋅mol^-1。
（5）LiFePO₄、聚乙二醇、LiPF₆、LiAsF₆和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。在LiFePO₄中PO₄^3-的空间构型是

四面体

四面体

。在相同条件下，电池材料“LiAsF₆”与“LiPF₆”比，“LiAsF₆”中的Li⁺脱嵌迁移速度较快，原因是

AsF₆^-比PF₆^-的半径大，AsF₆^-与Li⁺的作用力比PF₆^-的弱

AsF₆^-比PF₆^-的半径大，AsF₆^-与Li⁺的作用力比PF₆^-的弱

。
（6）氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布，N原子处在六元环的中心。设氮化锂晶体中，同层N-N间距为apm,层与层间距为bpm,该物质的密度表达式为

3

×

7

+

14

N

A

×

（

3

2

a

2

b

×

1

0

-

30

）

3

×

7

+

14

N

A

×

（

3

2

a

2

b

×

1

0

-

30

）

g/cm³（用含a、b的式子表示）。