铂、钴、镍及其化合物在工业和医药等领域有重要应用。回答下列问题：
（1）筑波材料科学国家实验室发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2，其具有层状结构。Co4+的价层电子的轨道表示式为
。
（2）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4等有机溶剂。固态Ni（CO）4属于分子分子晶体。
（3）某镍配合物结构如图所示。
①分子内含有的化学键有BDBD。（填序号）
A.氢键
B.共价键
C.离子键
D.配位键
E.金属键
②配合物中C、N、O三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C，试从原子结构解释为什么同周期元素原子的第一电离能N＞O：因为N原子2p能级电子为半充满状态，较稳定不易失去电子，而O原子失去2p能级上一个电子可以达到较稳定的半充满状态因为N原子2p能级电子为半充满状态，较稳定不易失去电子，而O原子失去2p能级上一个电子可以达到较稳定的半充满状态。
（4）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。
①“分子金属”可以导电，是因为电子电子能沿着其中的金属原子链流动。
②“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化？否否（填“是”或“否”），其理由是若铂原子轨道为sp3杂化，该分子结构为四面体，非平面结构若铂原子轨道为sp3杂化，该分子结构为四面体，非平面结构。
【答案】；分子；BD；因为N原子2p能级电子为半充满状态，较稳定不易失去电子，而O原子失去2p能级上一个电子可以达到较稳定的半充满状态；电子；否；若铂原子轨道为sp3杂化，该分子结构为四面体，非平面结构
；分子；BD；因为N原子2p能级电子为半充满状态，较稳定不易失去电子，而O原子失去2p能级上一个电子可以达到较稳定的半充满状态；电子；否；若铂原子轨道为sp3杂化，该分子结构为四面体，非平面结构【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：31引用：1难度：0.6
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1．著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就，被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括钪、钇和镧系元素。
请回答下列问题：
（1）写出基态二价钪离子（Sc2+）的核外电子排布式，其中
电子占据的轨道数为。
（2）在用重量法测定镧系元素和使镧系元素分离时，总是使之先转换成草酸盐，然后
经过灼烧而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2（C2O4）3•nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的杂化轨道类型为；1 mol H2C2O4分子中含σ键和π键的数目之比为。
②H2O的VSEPR模型为；写出与H2O互为等电子体的一种阴离子的化学式。
③HCl和H2O可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如HCl▪2H2O，HCl▪2H2O中含有H5O2+，结构为
，在该离子中，存在的作用力有
a.配位键b。极性键c。非极性键d。离子键e。金属键f。氢键g。范德华力 h.π键i。σ键
（3）表列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价：
对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是元素名称 钪 钛 钒 铬 锰 元素符号 Sc Ti V Cr Mn 核电荷数 21 22 23 24 25 最高正价 +3 +4 +5 +6 +7
（4）PrO2（二氧化镨）的晶胞结构与CaF2相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点。假设相距最近的Pr原子与O原子之间的距离为a pm,则该晶体的密度为g•cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值，不必计算出结果）。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：29引用：1难度：0.6 -
2．新型钙钛矿太阳能电池具备更加清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点。 一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图1所示。请按要求回答下列有关问题
（1）构成CH3NH3+的三种元素中电负性最小的是； 写出碳原子的电子排布式为。
（2）Pb与C同主族，比C的周期序数大4，写出Pb原子最外层电子的轨道表示式（即电子排布图）。
（3）有关NH3的结构与性质探究
①NH3分子中所含化学键是（从“极性键”、“非极性键”、“配位键”、“离子键”、“σ键”或“π键”中选填符合的名称）；N原子的杂化形式为。
②NH3分子的VSEPR模型名称为，分子的空间结构（即立体构型） 为。
③如图2所示，探究NH3的性质时，打开止水夹，挤压胶头滴管，可以观察到烧瓶中迅速产生红色喷泉。请用必要的分子结构与性质的知识和化学用语解释产生该现象的原因：、。
（4）该钙钛矿太阳能电池材料的化学式为；该晶胞中，与I-紧邻的I-个数为； 测定其晶体结构特征最可靠的方法是实验。
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：85引用：1难度：0.5 -
3．下列各组表述中，正确的是（ ）
发布：2025/1/6 6:0:5组卷：50引用：3难度：0.7
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