请仔细观察下列两种装置的构造示意图，完成下列问题：

实验Ⅰ：向图1烧杯中加入一定量的饱和食盐水，插入两个无底玻璃筒。将一根锌棒和一根铁棒用导线与电流表连接后，再分别插入两个玻璃筒中，电流表指针发生偏转。
（1）铁棒上发生的电极反应为

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

。
实验Ⅱ：该小组的同学将锌棒换为铜棒，并用导线将其与电流表连接。一段时间后，向插入铁棒的玻璃筒内滴入几滴K₃[Fe（CN）₆溶液，向插入铜棒的玻璃筒内滴入几滴酚酞溶液。
（2）实验Ⅱ中电流表指针的偏转方向与实验Ⅰ

相反

相反

（填“相同”或“相反”）。
（3）在铁棒附近可观察到的现象是

生成蓝色沉淀

生成蓝色沉淀

。
（4）上述两个实验表明，活泼性不同的两种金属作电极构成原电池时，一般是相对不活泼的金属被保护，根据此原理采取的金属防护方法称为

牺牲阳极的阴极保护法

牺牲阳极的阴极保护法

。
实验Ⅲ：（5）已知粗锌中含有的杂质有铝、铁和铜，图2若为电解精炼锌，则A极应接

粗锌

粗锌

（填“粗锌”或“纯锌”），电解一段时间后，电解质溶液中含有的金属阳离子有

Al³⁺、Zn²⁺

Al³⁺、Zn²⁺

。
（6）图2若为铜上镀银装置，已知电镀前A、B电极质量相等，电镀完成后两电极质量差为6.48g时，则电路中通过的电子数为

0.03N_A

0.03N_A

。
（7）若图2使用的电源为一种高效耐用的新型可充电电池，其放电反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O═3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，写出该电池放电时正极电极方程式

F

e

O

2

-

4

+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-

F

e

O

2

-

4

+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-

。