汽车尾气（用N₂O表示）是空气污染源之一。回答下列问题：
（1）用CO还原N₂O的能量变化如图甲所示，则该反应的热化学方程式为

N₂O（g）+CO（g）═N₂（g）+CO₂（g）△H=-362.8kJ/mol

N₂O（g）+CO（g）═N₂（g）+CO₂（g）△H=-362.8kJ/mol

。

在相同温度和压强下，1molN₂O和1molCO经过相同反应时间（t秒）测得如下实验数据：

实验	温度/℃	催化剂	N2O转化率/%
实验Ⅰ	400	催化剂1	9.5
	400	催化剂2	10.6
实验Ⅱ	500	催化剂1	12.3
	500	催化剂2	13.5

实验Ⅰ中，使用催化剂1时，N₂O的平均反应速率为

0

.

095

t

0

.

095

t

mol⋅s^-1；在相同温度时，催化剂2催化下N₂O的转化率更高的原因是

数据表明反应未达到平衡，在催化剂2催化下，反应的活化能更低，反应速率快，经过相同反应时间N₂O转化率更高

数据表明反应未达到平衡，在催化剂2催化下，反应的活化能更低，反应速率快，经过相同反应时间N₂O转化率更高

。
（2）在容积均为1L的密闭容器A（起始500℃，恒温）、B（起始500℃，绝热）两个容器中分别加入0.1molN₂O、0.4molCO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N₂O的转化率随时间的变化关系如图乙所示。

①B容器中N₂O的转化率随时间的变化关系是图乙中的曲线

a

a

。
②要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N₂O的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是

缩小容器体积

缩小容器体积

（答出1点即可）。
③500℃该反应的化学平衡常数K=

1

45

1

45

（用分数表示）。
④实验测定该反应的反应速率v_正=k_正•c（N₂O）•c（CO），v_逆=k_逆•c（N₂）•c（CO₂），k_正、k_逆分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。计算M处的

v

正

v

逆

=

1.69

1.69

（保留两位小数）。