氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。
（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH₃，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH₃（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（g）。该反应已达到平衡状态的标志是

bd

bd

。（填编号）
a.反应速率v（NO）=v（H₂O）
b.容器内压强不再变化
c.容器内n（NO）：n（NH₃）：n（N₂）：n（H₂O）=6：4：5：6
d.12molN-H键断裂的同时断裂5molN≡N键
e.混合气体的密度不再改变
（2）一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g），NO₂的物质的量随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO2）/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

①用N₂O₄表示0～2s内该反应的平均速率为

0.0015

0.0015

mol•L^-1•s^-1。在第5s时，NO₂的转化率为

87.5%

87.5%

。
②为加快反应速率，可以采取的措施是

ad

ad

。（填编号）
a.升高温度
b.恒容时充入He（g）
c.恒压时充入He（g）
d.恒容时充入NO₂
（3）①肼（N₂H₄）是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如下：

化学键	O-H	N-N	N-H	O=O	N≡N
键能kJ•mol-1	467	160	391	498	945

则1molN₂H₄在氧气中完全燃烧的过程中

放出

放出

（填“吸收”或“放出”）的能量为

591

591

kJ。
②肼（N₂H₄）也可以用作燃料电池的原料。一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示。外电路中，电子流动的方向是

a

a

电极→

b

b

电极，a电极的电极反应式为

N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O

N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O

。