锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的流程如下：
（1）“沉淀”反应是MnSO4+2NH3•H2O═Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4。该反应的基本类型为 复分解反应复分解反应。
（2）写出“过滤”所得滤液的一种用途：用作氮肥用作氮肥。
（3）将Mn（OH）2，加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是 增大了氢氧化锰与氧气的接触面积增大了氢氧化锰与氧气的接触面积。
（4）“氧化“时，Mn（OH）2，与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程为 6Mn（OH）2+O2 60℃ 2Mn3O4+6H2O6Mn（OH）2+O2 60℃ 2Mn3O4+6H2O。
（5）通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化“所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。
①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4。推出该结论的依据是 锰元素的氧化物中，Mn3O4中锰元素的质量分数最接近72%，通空气8小时左右，所得固体中锰元素质量分数最接近72%，因此几乎全部为Mn3O4锰元素的氧化物中，Mn3O4中锰元素的质量分数最接近72%，通空气8小时左右，所得固体中锰元素质量分数最接近72%，因此几乎全部为Mn3O4。
②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是 Mn3O4被继续氧化成MnO2、Mn2O3等物质Mn3O4被继续氧化成MnO2、Mn2O3等物质。
60
℃
60
℃
【答案】复分解反应；用作氮肥；增大了氢氧化锰与氧气的接触面积；6Mn（OH）2+O2 2Mn3O4+6H2O；锰元素的氧化物中，Mn3O4中锰元素的质量分数最接近72%，通空气8小时左右，所得固体中锰元素质量分数最接近72%，因此几乎全部为Mn3O4；Mn3O4被继续氧化成MnO2、Mn2O3等物质
60
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【解答】
【点评】
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