过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
（1）过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl.用如图制取装置制备过氧化钙晶体。
①装置A中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
②仪器X的名称为分液漏斗分液漏斗；Y是稀硫酸稀硫酸。
③为提高CaO2•8H2O产率，装置B的温度需控制在0℃，可采取的方法是将装置B置于冰水浴中将装置B置于冰水浴中。
（2）测定产品中CaO2•8H2O含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取0.5000g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2mol•L-1的硫酸溶液，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200mol•L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为20.00mL．求产品中CaO2•8H2O的质量分数。（写出计算过程）根据反应的离子方程式：CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，可得关系式CaO2～2S2O32-，n（Na2S2O3）=0.200mol•L-1×20.00mL×10-3=0.004mol,由关系式“CaO2•8H2O～I2～2S2O32-”可知，n（CaO2•8H2O）=0.5×0.004mol=0.002mol,m（CaO2•8H2O）=0.002mol×216g•mol-1=0.432g,则样品中CaO2•8H2O的质量分数为：ω（CaO2•8H2O）=0.432g0.5000g×100%=86.4%根据反应的离子方程式：CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，可得关系式CaO2～2S2O32-，n（Na2S2O3）=0.200mol•L-1×20.00mL×10-3=0.004mol,由关系式“CaO2•8H2O～I2～2S2O32-”可知，n（CaO2•8H2O）=0.5×0.004mol=0.002mol,m（CaO2•8H2O）=0.002mol×216g•mol-1=0.432g,则样品中CaO2•8H2O的质量分数为：ω（CaO2•8H2O）=0.432g0.5000g×100%=86.4%
已知：CaO2•8H2O+2KI+2H2SO4═CaSO4+2K2SO4+I2+10H2O I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
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g
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【考点】制备实验方案的设计．
【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；分液漏斗；稀硫酸；将装置B置于冰水浴中；根据反应的离子方程式：CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，可得关系式CaO2～2S2O32-，n（Na2S2O3）=0.200mol•L-1×20.00mL×10-3=0.004mol，由关系式“CaO2•8H2O～I2～2S2O32-”可知，n（CaO2•8H2O）=0.5×0.004mol=0.002mol，m（CaO2•8H2O）=0.002mol×216g•mol-1=0.432g，则样品中CaO2•8H2O的质量分数为：ω（CaO2•8H2O）=×100%=86.4%
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：8引用：2难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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